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ne cessa que quand la pression fut dimi- 

 nuée des ^. Notre conjecture est ainsi plei- 

 nement justifiée. 



6. Voici donc ce qui se passe : le calo- 

 rique latent qui devient sensible à chaque 

 instant de la combustion du gaz hydrogène, 

 se porte sur le platine et le fait rougir ; ce 

 dernier élève à son tour le nouveau gaz qui 

 arrive à la température nécessaire pour dé- 

 terminer sa combinaison avec l'oxigène (a); 

 la combustion cesse quand les gaz sont trop 

 raréfiés pour dégager le calorique suffisant 

 à l'i^nition du fil. Nous devons en conclure 

 que la raréfaction n'augmente ni ne di- 

 minue la combustibilité des substances in- 

 flammables. 



7. Il suit de là que celles de ces substances 

 qui exigent le moins de chaleur pour leur 

 combustion , ou celles qui en développent 

 davantage pendant qu'elle a lieu, doivent 

 continuer à brûler dans un air plus raréfié ; 

 l'expérience le confirme merveilleusement : 



1.^ La flamme de l'oxide de carbone donne 

 très peu de chaleur, mais s'allume à la cha- 



(a) On sait que l'ignition visible d'un fil métiiUiqug 

 est le degré de chaleur qui allume l'hydrogène. 



