DE LA SOCIETE. 375 



par cet agent de dissolution. C'estla une source derreur 

 tres grave, contre laquelle il a cherche un reined e qu'il 

 rapporte comme etant a la fois suffisamment exact et 

 tres facile a employer. Ce procede est base sur la reac- 

 tion bien connue de l'acide sulfurique et de l'eau sur le 

 zinc metallique. M. Besnou a d'abord constate que cinq 

 grammes clu zinc du commerce donnent environ 1 litre 

 90 centilitres de gaz hydrogene a la temperature ordi- 

 naire. En operant avec ce memepoids de zinc et recueil- 

 lant le gaz dans une eprouvette graduee, on arrive en 

 comparant les volumes a determiner de suite la quantite 

 de zinc. Cette methode lui semble suffisante pour l'usage 

 auquelle elle est destinee. Cependant, comme il peut se 

 faire que Ton arrive sur lalimite du taux d'oxide exige, 

 il serait prudent de bien s'assurer que le gaz hydro- 

 gene est exempt d'acide carbonique et de gaz sulfhy- 

 drique. Le premier pro\ient dune petite quantite de 

 carbonate de zinc qui peut accompagner l'oxide blanc. 

 L' absorption au moyen d'un peude potasse en est facile. 

 Le second exige une petite complication dans l'appa- 

 reil ; il suffit d'adapter un petit tube a une seule boule 

 contenant un peu de grenaille d'etain que Ton tient en 

 fusion au moyen d'une lampe a alcool pendant le dega- 

 gementdu gaz hydrogene; en agitantletube, la decom- 

 position du gaz sulfhydrique a lieu. L'etain s'empare du 

 soufre , et alors se retablit la proportion d'hydrogene 

 dont le volume etait condense dans cet hydracide. On 

 dose ensuite le charbon et les matieres insolubles etran- 

 geres par les procedes ordinaires. 



Seance du 2 aout 1858. 

 Botanique. — M. Le Jobs informe la Societe qu'il a 



