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précipité blanc pesant, qui a élé reconnu pour du 
sulfate de baryte. La poudre noirâtre, restée sur 
Îe filtre, a élé mise dans une capsule de verre; on 
y a versé quelques gouttes d’acide hydrochlorique 
affaibli, qui ont occasionné à linstant une vive 
effervescence, produite par la décomposition du 
carbonate de chaux contenu dans ce résidu. Après 
lavoir saturé complétement, j'ai fait évaporer jus- 
qu'à siccité, afin d'en chasser tout l'acide hydro- 
chlorique non combiné qu'il pouvait contenir; 
ayant alors ajouté au produit desséché une once 
d’eau distillée, le mélange, après une légère ébul- 
lition, a été filtré. Ayant traité cette dissolution 
par l’oxalate d’ammoniaque, il s’est développé à 
instant un précipité blanc poudreux, occasionné 
par la double décomposition de lhydrochlorate 
de chaux par l'oxalate d’ammoniaque, résultant 
de l'échange réciproque de leur base, formant un 
précipité d’oxalate de chaux, sel indissoluble par 
sa nature, à moins qu'il ne soit très-acidule, et 
de lhydrochlorate d’ammoniaque qui reste en 
dissolution dans ce liquide. Le précipité ci-dessus, 
séparé par la décantation, a été fortement des- 
séché et a pesé 9 grains. Le liquide décanté, ayant 
été mis en contact avec les réactifs propres à y 
démontrer la présence du fer, tels que les hydro- 
cyanates ferrurés de potasse, de chaux et d’am-' 
moniaque, tous trois y ont développé une teinte 
bleue claire, qui est devenue très-intense au bout 
de quelques heures. Le résidu noir insoluble dans 
