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à-dire le nombre de petites calories correspondant à la consommation de 

 1 mmg. d'oxygène est trouvé égal à 3,25 pour les globules rouges d'oiseaux. Ce 

 nombre n'est pas modifié quand la respiration est inhibée par des narcoti- 

 ques; on en peut déduire que d'autres processus énergétiques ne se substi- 

 tuent pas aux oxydations supprimées, et que l'inhibition se rapporte dans ce 

 cas, non seulement à la consommation d'oxygène, mais à tous les échanges 

 énergétiques. D'autres expériences, dont il faut prendre connaissance dans 

 le texte original, sont relatives à la dépendance de la production de chaleur 

 vis-à-vis des phénomènes d'oxydation. — H. Cardot. 



Roaf (H. E.). — Relation entre les protéines et les cristalloïdes. III. Hémo- 

 lyse par les alcalis. IV. Hémolyse par les solutions hypotoniques de chlorure 

 de sodium,. V. Hémolyse par élévation de température. — En raison de la 

 lenteur avec laquelle la pression se développe dans l'osmomètre, on pourrait 

 croire que les pressions ne jouent aucun rôle dans un phénomène aussi 

 rapide que l'hémolyse. Mais il faut tenir compte des surfaces relativement 

 très différentes de l'osmomètre et du globule rouge. En prenant pour unité 

 le rapport de la surface au volume dans le cas de l'osmomètre, le calcul 

 montre que le même rapport pour une hématie est environ 10.000 fois plus 

 grand, de sorte qu'un processus nécessitant une minute dans le cas du glo- 

 bule rouge ne se déroulerait qu'en 10.000 minutes dans l'osmomètre, en 

 négligeant la nature des membranes. Ces dernières ont également des 

 épaisseurs très différentes, et, en supposant leurs perméabilités relatives 

 identiques, la différence est encore en faveur du globule, dont la membrane 

 est au moins 1000 fois plus mince que le parchemin de l'osmomètre. Un 



phénomène nécessitant yj-— r minute avec l'hématie peut donc en demander 



10.000 dans l'osmomètre, ce qui légitime la considération des pressions dans 

 les processus d'hémolyse. La question de l'hémolyse ne peut être séparée de 

 la question connexe de la perméabilité cellulaire. On considère souvent la 

 paroi cellulaire comme imperméable aux ions anorganiques, mais l'expé- 

 rience tend à discréditer cette hypothèse. Les arguments en faveur de cette 

 conception sont relatifs à l'inégale distribution, des substances inorganiques 

 à l'intérieur et à l'extérieur de la cellule, à la forte résistance électrique 

 des cellules, et enfin aux phénomènes de turgescence et de plasmolyse. Les 

 expériences de Bayliss, Donnan, Harris, Moore, Roaf et Webster tendent à 

 montrer que les deux premiers arguments ne sont pas convaincants. Le 

 présent mémoire se rapporte au troisième et montre que les changements 

 de volume dus aux modifications de la pression osmotique ne sont pas forcé- 

 ment le résultat de l'imperméabilité des cellules aux sels inorganiques et 

 sont susceptibles d'une iRterprétation différente. Une solution d'hémoglobine 

 est mise dans l'osmomètre contre une solution de chlorure de sodium à 

 0,9 </o, isosmotique par conséquent au sérum sanguin. L'addition d'un 

 alcali à la solution saline provoque une augmentation de la pression osmo- 

 tique de la solution d'hémoglobine, qui était en équilibre dans l'osmomètre 

 avec la première. Cette augmentation est parallèle à l'action hémolytique 

 des alcalis; elle semble se produire avec les mêmes concentrations des 

 alcalis que celles qui provoquent l'hémolyse et il y a là, sans doute, plus 

 qu'une coïncidence accidentelle : l'hémolyse par les alcalis peut être due à 

 une augmentation de la pression osmotique de l'hémoglobine contenue dans 

 les hématies. Avec les acides, les résultats ne sont pas aussi convaincants ; 

 il n'y a eu que quelques cas où la pression a été généralement élevée. Mais 

 ceci n'exclut pas la possibilité que l'hémolyse par les acides soit due à une 



