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 Elles sont, comme on voit, essentiellement distinctes, et toutes les autres de 

 forme analytique semblable qu'on pourrait obtenir reproduiraient, en 

 changeant suivant les cas le signe de </, les mêmes fonctions. » 



ÉLECTROClllMlE. — Réduction électrochimique du cobalt, du nickel, de l'or, de 

 r argent et du platine; par'MM. Becquerel e/ Ed. Becquerel. (Extrait.) 



Il Ayant repris depuis quelque temps l'étude commencée depuis plus de 

 trente ans des phénomènes électrochimiques produits en vertu de forces 

 électriques d'une faible intensité, nous nous sommes occupés d'abord de 

 la réduction des métaux avec agrégation de leurs particules en employant 

 des dissolutions quelconques. Cette réduction joue un si grand rôle eu 

 chimie rt dans les applications aux arts, que les recherches qui ont poiu- 

 but d'étendre les moyens d'action à l'aide desquels on l'obtient ne peu- 

 vent manquer d'avoir de l'intérêt. 



" Nous mentionnerons aujourd'hui les résultats obtenus avec des disso- 

 lutions de cobalt, de niclœl, d'or, d'argent et de platine. 



» Cobalt. — On obtient ce métal dans un assez grand état de pureté en 

 soumettant à l'action d'un très-faible courant électrique une dissolution 

 concentrée de chlorure de cobalt à laquelle on a ajouté une quantité d'am- 

 moniaque ou de potasse caustique suffisante pour neutraliser l'excès d'acide 

 qui n'est pas nécessaire à la coudjinaison. Le métal se dépose en petits 

 tubercides cohérents ou en couches uniformes, suivant que le courant est 

 moins ou plus faible; il est d'un blanc brillant, tirant un peu sur celui du 

 fer. Pendant la décomposition, une partie du chlore se dégage, l'autre reste 

 dans la dissolution à l'état d'acide chlorhydrique. Il arrive un instant où 

 la dissolution est assez acide pour que le dépôt cesse d'avoir l'éclat métal- 

 lique; il prend alors un aspect noirâtre. On sature de nouveau l'excès 

 d'acide avec de l'alcali, mais de préférence avec de l'ammoniaque, et le 

 dépôt ne tarde pas à reprendre l'éclat métallique. L'intensité du courant 

 pour obtenir un dépôt cohérent est toujours eu rapport avec la densité 

 de la liqueur à décomposer. 



» Le cobalt obtenu est dur et cassant; recuit à une température conve- 

 nable dans le gaz hydrogène, il devient Irès-malléable et peut être travaillé. 

 Avec des moules convenablement préparés, on obtient des cylindres, des 

 barreaux et des médailles. Avec une électrode positive en cobalt, il n'est 

 pas nécessaire de toucher à la dissolution après sa première préparation. 



» Dans le cas où cette dissolution contient des sels de plomb et de mau- 



