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 produits volatils par un courant d hydrogène sec et par un séjour prolongé 

 dans le vide sur la chaux vive. La masse solide, reprise par l'eau, donne 

 une solution très-acide. Toutefois cette liqueur contient des traces de phos- 

 phate d'argent. Nous nous débarrassons de ce métal par un courant d'hy- 

 drogène sulfuré, et de celui-ci, à son tour, par u-u cotu'ant rapide d'acide 

 carbonique et un séjour dans le vide. Dans cet état la liqueur possède tous 

 les caractères de l'acide métaphosphorique et son sel de soude tous ceux 

 des métaphosphates. L'équation suivante se trouve donc justifiée : 



PO=3AgO + 3CM1^0-C1 = AgCl + 3CMI=0» + 1^0% 



et la molécule PO' qui provient de l'acide tribasique,dil acide phosphorique 

 ordinaire, en redevenant libre et anhydre, redevient monobasique. 



» IIL Pour obtenir cet acide monobasique, il suffit que la molécule 

 PO' naisse à l'abri de toute inQuence basique; car si l'on décompose le 

 phosphate d'argent (comme nous l'avons fait) par le gaz chlorhyilrique, 

 même en laissant la température s'élever, l'eau qui se produit s'unit à l'état 

 naissant avec l'acide phosphorique, aussi à l'état naissant, et détermine, en 

 remplaçant l'oxyde d'argent équivalent par équivalent, sa modification tri- 

 basique. Dans cette dernière expérience, il n'y a pas de trace d'acide méta- 

 phosphorique. 



» IV. Les faits qui viennent d'élre énoncés nous paraissent importants à 

 un second point de vue. L'analogie de l'azote, du phosphore, de l'arsenic 

 et de l'antimoine, si grande lorsque l'on considère ces corps dans leurs com- 

 posés hydrogénés ou organiques, disparaît lorsque l'on compare, dans la 

 manière de voir généralement adoptée aujourd'hui, l'acide azotique avec 

 l'acide phosphorique que l'on appelle à tort ordinaire. Le véritable acide 

 phosphoricpie ordinaire est celui de Lavoisier, c'est PC; c'est celui que 

 l'on obtient en brûlant le phosphore et dont les sels correspondent pour 

 l'atomicité aux nitrates. Les deux acides pyrophosphorique (/jJ'G'aHO) et 

 phosphorique ordinaire des auteurs (oPO'3HO) ne sont donc, comme 

 l'avait prévu M. Graham, que des modifications moléculaires, entraînant 

 modification de l'équivalent, du véritable acide phosphorique, » 



CHIMIE APPLIQUÉiî. — Jnalyse de divers échnnlillom de kaolins et d'une argile 

 rouge de la province d^ Aimer ta [Espagne); par^l. A. Terreil. (Présenté 

 par M. Chevrenl.) 



« J'ai l'honneur de soumettre à l'Académie l'analyse de divers kaolins 

 provenant des montagnes qui bordent le cap Cabo-Degata, dans la province 



