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 titrée d'oxyde ciiivrique qu'on place dans une petite cloche identique à la 

 précédente et qu'on étend d'eau jusqu'à ce que les teintes soient égales, 

 qu'à chaque atome de C* H Br il y a 4 atomes environ d'oxyde cuivrique 

 CuOmis en liberté. Quant au biome de l'acétylène brome, on le trouve 

 dans la liqueur qui surnage le précipité rouge à l'état de broniiiydrate 

 d'ammoniaque. 



» Cette action du protochlorure de cuivre ammoniacal sur l'acétylène 

 brome fournit un nouveau moyen d'obtenir d'assez grandes quantités 

 d'acétylène dans un temps très-court. Le mélange gazeux, obtenu couune il 

 a été dit plus haut, étant absorbé par la solution cuivreuse, l'acétylène et 

 l'acétylène brome qui le composent sont tous deux transformés en acétylure 

 cuivreux, qu'il suffit de laver par décantation et de traiter par l'acide chlor- 

 hydrique étendu pour avoir un gaz qui est de l'acétylène pur ne contenant 

 que des traces insignifiantes, i à 2 millièmes au plus, d'un corps brome. 

 Il présente la composition et la plupart des caractères de l'acétylène de 

 M. Berthelot, avec cette différence pourtant, qui pourrait bien tenir à un 

 cas particulier d'isomérie, que par l'action du brome il donne le bromure 

 C^ H^ Br* accompagné d'une petite quantité (6 à 8 pour 100 environ) d'un 

 composé cristallisé sur lequel je reviendrai plus tard, et dont la formule est 



C*HBr^ 



» C'est en vain que j'ai tenté d'obtenir l'acétylène brome complètement 

 exempt d'acétylène; mais j'ai pu me procurer un nîélange de ces deux gaz 

 contenant 80 et même 8") pour 100 du premier (le mélange dont il a été 

 question jusqu'ici n'en contient que [\o pour 100 environ). Pour cela, on 

 prend le liquide brome qui s'est déposé au fond du premier flacon laveur, 

 et qui n'est qu'une dissolution d'acétylène brome retenant encore de 

 l'acétylène dans de l'éthylèue bibromé. Ce liquide, qu'il ne faut manier 

 qu'avec précaution, car il s'enflamme au contact de l'air, est chauffé dou- 

 cement dans un petit appareil distillatoire rempli d'acide carbonique jusqu'à 

 ce que l'éthylene bibromé commence à distiller, ce qui a lieu vers 80° en- 

 viron. On obtient ainsi un gaz qu'on purge d'acide carbonique en l'agi- 

 tant rapidement avec une solution aqueuse de potasse, et dont le volume est 

 5o à 60 fois plus considérable que celui du liquide brome d'où il provient. 

 Il s'enflamme spontanément à l'air, en produisant ime flamme pourpre, de 

 l'acide bromhydrique, de l'eau, de l'acide carbonique et du charbon. Les 

 dernières portions donnent, d'après la quantité de brome qu'elles con- 

 tiennent, 84 à 85 poiu" 100 d'acétviène brome. 



