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« L'acétylène brome, gazeux à la température ordinaire, se liquéfie sous 

 une pression d'à peu près 3 atmosphères. Il est assez soluble dans l'eau, 

 très-soluble dans l'éthylène bibromé, qui à i5° paraît en dissoudre 5o à 60 

 fois son volume, tandis qu'il ne dissout que 2 volumes d'acétylène. 



M Si l'on remarque que le mélange gazeux d'acétylène et d'acétylène 

 brome ne contenant que 35 à 40 pour 100 de ce dernier ne fait que s'oxy- 

 der incomplètement à l'air sans flamme brillante et sans dépôt de charbon, 

 et ne brûle immédiatement que dans l'oxygène pur, tandis qu'il y a com- 

 bustion immédiate à l'air, avec flamme pourpre et dépôt de charbon lorsque 

 la proportion d'acétylène brome a doublé, il me semble démontré que la 

 propriété de s'enflanuner spontanément appartient bien à l'acétylène brome, 

 et non à un»^ trace possible d'un composé oxygéné dans le mélange gazeux 

 qui, à ce point de vue, devrait toujours se comporter de la même manière, 

 c'est-à-dire s'enflamuier à l'air, quelle que soit la proportion d'acétylène 

 brome qui s'y trouve. Cette propriété est d'autant plus curieuse dans le 

 dérivé brome d'un hydrocarbure, qu'on ne la trouve nullement dans 

 l'hydrocarbure lui-même; toutefois il est possible de s'expliquer cette 

 différence en remarquant qu'à la double affinité de l'oxygène pour le car- 

 bone et l'hydrogène vient se joindre une troisième affinité, celle du brome 

 pour l'hydrogène, qui concourt avec les deux premières pour déterminer la 

 destruction du composé ternaire lorsqu'il est mis en contact avec l'oxygène 

 ou avec l'air. 



» Ainsi le bi-oiinire d'étliylène brome donne, sous l'influence de la potasse 

 alcoolique, trois produits différents qui proviennent de trois réactions simul- 

 tanées distinctes : 



» 1° L'éthylène bibromé C* H^ Br^, résidtant de l'élimination d'une mo- 

 lécule d'acide bromhydrique, 



CMPBr^ - HBr = C^H^Br^; 

 )i 2" L'acétylène brome provenant de l'élimination dune seconde molé- 

 cule d'acide bromhydrique, 



C* H= Rr^ - H Br =r C* H Br, 

 action comparable à celle qui a donné à M. Sawitsch l'acétylène au moyen 

 de l'éthylène brome; d'ailleurs l'éthylène bibromé donne directement avec 

 la potasse alcoolique le gaz inflammable; 



» 3° L'acétylène lui-même, provenant de la perte simultanée de HBr et 

 deBr% 



C/ H' Br= - H Br - Br= =-- C* H^ ; 



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