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 moins de facilité, et riiitensité de la teinte diminue proportionnellement à 

 l'évaporalion du sphéroïde. 



» Ces expériences, jointes à celles que j'ai faites pour déterminer directe- 

 ment et d'une manière approximative, au moyen d'un thermomètre, la tem- 

 pérature du sphéroïde d'eau, dans les conditions indiquées ci-dessus, dé- 

 montrent que la température de l'eau à l'état sphéroidal n'est pas constante. 

 En effet l'eau, en cet état, ne mouille pas le vase chauffé, et elle reçoit la 

 chaleur uniquement par voie de rayonnement et par un contact imparfait 

 et irrégulier avec le vase ; celte chaleur est d'ailleurs employée à volatiliser 

 la couche superficielle du liquide en produisant de la vapeur qui ahsorbe 

 la première le calorique rayonné : par conséquent le sphéroïde doit se re- 

 froidir proportionnellement à la quantité de vapeur dégagée. 



)) Les phénomènes que présentent les liquides lorsqu'on les projette 

 sur une surface fortement chauffée, ne contredisent pas les lois ordinaires 

 de la vaporisation. L'eau, qui devient solide au contact de l'acide sulfureux 

 liquide; le soufre, le plomb, l'étain, l'antimoine, etc., à l'état de fusion, 

 qui se solidifient dans l'eau bouillante, présentent des phénomènes ana- 

 logues. Si même les vases renfermant l'acide sulfureux ou l'eau sont 

 exposés à des chaleurs très-élevées, la température de l'acide ne s'élèvera 

 pas au delà de — n", et celle de l'eau ne dépassera pas loo", qui précisé- 

 ment sont les points d'ébullition de ces liquides. Or à — ii" l'eau est so- 

 lide; et, à ioo°, tant le soufre que le plomb, l'étain et l'antimoine sont 

 aussi solides. La solidification de l'eau dans l'acide sulfureux liquide ne pré- 

 sente en effet rien d'extraordinaire. 



» Il résulte donc de ces expériences que la température de l'eau, lors- 

 qu'on la projette dans des vases fortement chauffés, n'est pas constante, et 

 que les phénomènes qu'on attribue à ce qu'on appelle état sphéroïdal des 

 corps peuvent s'expliquer par les lois connues de la physique. » 



CHIMIE APPLIQUÉE. — Nouveaux procédéi de fabrication de C acide nilriqiie ; 

 par M. F. Kciilnaxx fils. (Extrait présenté par M. Dumas. ) 



« L Action du chlorure de manganèse et de divers autres chlorures sur le 

 nitrate de soude. — Lorsque l'on décompose le nitrate de soude par le 

 chlorure de manganèse, il se produit, indépendamment d'une grande quan- 

 tité d'acide nitrique ou de gaz nitreux condensables, de l'oxyde de manga- 

 nèse assez riche en oxygène pour servir de nouveau à la fabrication du 

 chlore. 



