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 » La réaction entre le chlorure de manganèse et le nitrate de soude com- 

 mence à environ aSo"; même en réglant la température avec le plus grand 

 soin, je n'ai pu obtenir de l'oxyde de manganèse à plus de 65°. Pour expri- 

 mer la réaction, il faut donc s'arrêter à la formule suivante : 



( aMn^O' + MuON 

 5MnCl + 5NaO,AzO=z^ ,, ,, _ ^, ^ 4- SNaCl + 5AzO* + 2O. 



( ou 3 M n O- + 2 Mn O ) 



» Le mélange d'acide hyponitrique et d'oxygène, en rencontrant l'eau 

 dans les appareils de condensation, se transforme en acide nitrique ; l'excès 

 de l'acide hyponitrique se transforme en acide nitrique et en bioxyde 

 d'azote. Si l'air contenu dans les appareils est suffisant pour ramener la 

 totalité de ce dernier à l'étal d'acide hyponitrique, la première réaction se 

 reproduit; si au contraire la quantité d'air est insuffisante, le bioxyde 

 d'azote entre en dissolution dans l'acide nitrique, et l'excédant se perd 

 dans l'air. 



» De nombreuses expériences en opérant dans des cornues de grès m'ont 

 donné comme moyenne de rendement laS à 126 d'acide nitrique à 

 35° pour 100 de nitrate de soude. C'est un rendement bien rapproché de 

 celui que donne dans la pratique le procédé actuel (127 à raS |)our 100). 



» Des essais ont été tentés avec divers autres chlorures, notamment avec 

 les chlorures de calcium, de magnésium, de zinc, et les réactions ont tou- 

 jours présenté la plus grande netteté. Avec ces chlorures et le nitrate de 

 soude il y a formation, indépendamment d'acide nitrique et de chlorure de 

 sodium, d'oxydes de calcium, de magnésium, de zinc. 



» IL Action de certains sulfates sur les nitrates alcalins. — J'ai constaté par 

 de nombreux essais que les sulfates métalliques, ceux-là même qui dans 

 aucune réaction ne jouent le rôle d'acide et qui sont très-stables, détermi- 

 nent la décomposition on question. Le sulfate de manganèse décompose le 

 nitrate de soude en donnant lieu à des résultats analogues à ceux que donne 

 le chlorure de manganèse; le sulfate de soude remplace dans les produits 

 de la réaction le sel marin, et le rendement en acide nitrique obtenu est sen- 

 siblement le même. 



» Des réactions semblables ont lieu avec les sulfates de zinc et de ma- 

 gnésie, et même avec le sulfate de chaux. 



» Cette dernière réaction réalise en quelque sorte une utilisation directe 

 de l'acide sulfurique du plâtre, mais 11e se produisant qu'à une température 

 assez élevée, elle ne donne qu'environ 90 d'acide nitrique à 35°pour 100 de 

 nitrate; le résidu est formé d'un mélange de sulfate de soude et de chaux. 



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