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 nitrate de manganèse un mélange d'acides nitrique et chlorhydrique, on 

 observe qu'au-dessus d'un certain degré de concentration, l'application de 

 la chaleur produit du chlore mêlé aux produits rutilants de l'eau régale, 

 mais qu'au-dessous de ce degré, on peut chauffer jusqu'à l'ébullitiori sans 

 obtenir d'autre gaz que du chlore, l'acide nitrique se combinant intégrale- 

 ment avec l'oxyde de manganèse réduit, tandis que l'acide chlorhydrique 

 se change exclusivement en chlore et en eau. 



» D'autre part, quand on calcine le nitrate de manganèse, on le trans- 

 forme en suroxyde et en vapeurs rutihintes. 



» Enfin ces vapeurs rutilantes reproduisent de l'acide nitrique au contact 

 de l'air et de l'eau. 



» En rapprochant ces faits, il est facile de concevoir le moyen suivant pour 

 fabriquer le chlore : Attaquer du perox.yde de manganèse par un mélange 

 convenable d'acides nitrique et chlorhydrique, les produits seront du 

 chlore et une dissolution de nitrate de manganèse; concentrer et décom- 

 poser par le feu la solution de nitrate, pour régénérer à la fois le peroxyde 

 et l'acide nitrique qui serviront ainsi indéfiniment, abstraction faite des 

 pertes inévitables. Ainsi, je pouvais espérer de transformer la totalité de 

 l'acide chlorhydrique en chlore par une rotation des matériaux de la fabri- 

 cation dans laquelle l'acide nitrique, chargé d'emprunter à l'air l'oxygène 

 nécessaire à la décomposition de l'acide chlorhydrique, jouerait un rôle 

 semblable à celui qu'il remplit dans la fabrication de l'acide sulfurique. 



» Mais il fallait appuyer cette conception sur des expériences précises. 

 Je vais citer quelques-unes d'entre elles. 



» Réaction d'un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique sur le peroxyde. 

 — Pour étudier commodément cette réaction dans des conditions diverses 

 de température, de mélange, de concentration, j'avais titré deux dissolu- 

 tions acides passablement concentrées; j'en mélangeais des volumes cal- 

 culés, j'ajoutais de l'eau en quantité déterminée, et je faisais réagir les 

 liquides sur du peroxyde provenant de la calcination du nitrate de manga- 

 nèse, dans un ballon chauffé par un bain de chlorure de calcium. Un tube 

 de dégagement conduisait les gaz dans une solution de potasse qui était 

 soumise ensuite à un essai chlorométrique. Mon acide nitrique contenant 

 o^,5o5AzO' réel par centimètre cube, et mon acide chlorhydrique 

 0^*^,397 H^^ rée\, j'ai trouvé que leur mélange dans la proportion de 4 équi- 

 valents AzO' pour 3 équivalents HCl, additionné de ^ de son volume d'eau, 

 réagit sur le peroxyde en excès sans donner trace de vapeurs rutilantes, 



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