( 286 ) 

 pourvu que la chaleur soit ménagée au début. A la fin de l'expérience, la 

 température du bain était de 122", les liquides bouillaient, et leurs vapeurs 

 se condensaient dans la potasse, sans résida gazeux appréciable. Les propor- 

 tions que je signale reviennent à peu près aux suivantes : 



HCl 12 



AzO' 23 



HO 65 



100 



M Deux expériences faites dans ces conditions m'ont donné, en ce qui 

 concerne le chlore i^ecueilli dans la potasse, l'une 96, l'autre go pour 100 

 du chlore théorique calculé d'après les quantités employées d'acide chlor- 

 hydrique. 



» Calcinalion du nitrate de manganèse. — Une dissolution de ce sel exposée 

 à une chaleur modérée donne des signes de décomposition quand le ther- 

 momètre indique que sa température est arrivée à i5o°. La décomposition 

 croissant avec la température devient extrêmement vive à 1 95° ; la formation 

 rapide des gaz et vapeurs fait descendre le thermomètre entre 175° et 180**, 

 température à laquelle la décomposition marche ensuite régulièrement et 

 s'achève. J'ai pratiqué cette opération bien souvent dans des capsules de 

 porcelaine et sur des plaques de tôle; j'ai toujours obtenu un oxyde pas- 

 sablement dur et dense, et très-riche. Je trouve dans mes Notes l'analyse 

 suivante d'un mélange d'oxydes préparés en diverses fois 



» 10 grammes de ce méiange donnent 7S%548 chlore correspondant à 

 96^^330 biox)de pur, d'où il résulte que l'oxyde analysé représente 

 93,3 pour 100 de bioxyde pur; encore contient-il de la chaux et du fer. 



» Régénération de l'acide nitrique. — J'ai constaté d'abord que les pro- 

 duits gazeux provenant du nitrate en décomposition ne contiennent ni 

 azote, ni protoxyde d'azote ; par conséquent, une régénération suffisante 

 de l'acide nitrique ne dépend que de la perfection des moyens de conden- 

 sation. J'ai vu ensuite que l'élévation de la température est un obstacle à 

 la réaction indispensable de l'acide hypoazotique sur l'eau. Enfin, j'ai fait 

 passer des mélanges d'air et de vapeurs dégagées par le nitrate dans des 

 serpentins où coidait de l'eau froide, dans des séries de ballons, dans de 

 larges tubes à ponce arrosés par un filet d'eau. Ce sont ces tubes, imitation 

 en petit des tourelles en usage dans les usines de produits chimiques, qui 

 m'ont donné les meilleurs résultats : ils m'ont rendu, avec une perte de 

 9 pour 100, mon acide au titre de 34" B. 



