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 » Ces résultats d'essais en petit justifieraient, ce me semble, des tentatives 

 indiisti-ielles. La production continue du chlore me parait évidemment assurée 

 au moyen de la disposition suivante : Concevons une série de bonbonnes en 

 cascade, remplies de peroxyde régénéré en fragments, et communiquant 

 entre elles de telle sorte, que le mélange acide, coulant constamment dans 

 la plus élevée, passe de l'iuie à l'autre en circulant dans chacune de haut 

 en bas, et sorte de la dernière à l'état de solution de nitrate manganeux 

 avec excès d'acide nitrique (| de l'acide total). La cascade reçoit un flux 

 de chaleur facile à régler, Chaque bonbonne, outre un orifice pour l'intro- 

 duction de l'oxyde, porte un tube de dégagement par lequel le chlore se 

 rend dans un réfrigérant commun. La production du chlore ne sera-t-elle 

 pas continue, régulière, et d'ailleurs rapide, l'action chimique étant d'au- 

 tant plus active que la surface du peroxyde en contact avec les acides sera 

 plus développée? Quant au traitemep.t des liquides rendus par la cascade, 

 il est évident qu'il faudra commencer par les évaporer, pour séparer une 

 quantité d'eau au moins égale à celle que l'acide chlorhydrique liquide et 

 la réaction de cet acide sur le peroxyde ont introduite dans les matériaux 

 de la fabrication. Il suffit de considérer un instant la composition des 

 liquides à évaporer, pour reconnaître que cette séparation s'accomplira 

 sans perte sensible d'acide. Il restera à poursuivre l'évaporation, et à opérer 

 la calcinalion du nitrate dans des appareils qui réaliseront trois conditions : 

 chauffage modéré, appel réglé d'air pour la conversion des vapeurs ruti- 

 lantes en acide nitrique, condensation suffisante des vapeurs acides. Je 

 pourrais bien proposer ici des appareils qui me semblent résoudre cette 

 triple question; mais, ne les ayant pas éprouvés, je ne saurais en parler 

 sûrement. Je m'abstiens de les décrire, dans la crainte de ne pas observer 

 la réserve qu'on doit s'imposer devant l'Académie, quand il ne s'agit plus 

 de faits bien établis, mais seulement de projets. » 



CHIMIE MINÉRALOGIQUE. — Sur la prnrkiction de l'acide tungsiique et de quelques 

 tungstates cristallisés; par M. H. Debray. (Présenté par M. H. Sainte-CIaire- 

 Deville.) 



« On obtient facilement l'acide tungstique anhydre et cristallisé en faisant 

 passer sur du tungstate de soude, mélangé de carbonate de soude, un courant 

 d'acide chlorhydi ique. Le mélange, contenu dans une nacelle de platine, est 

 chauffé au rouge vif dans un tube de porcelaine; l'acide tungstique est mis 

 en liberté par l'acide chlorhydrique et cristallisé, dans le sel marin formé, 



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