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 en prismes rectangulaires ou en trémies de couleur vert-olive fonce. Aucun 

 des cristaux ainsi obtenus ne présente de modifications sur les arêtes ou sur 

 les faces du prisme, inclinées entre elles de 90°; on ne peut donc décider s'ils 

 appartiennent au système régulier ou à l'un des systèmes prismatiques droits. 

 Mais en opérant dans un courant rapide d'acide chlorhydrique et en chauf- 

 fant au rouge blanc, il est possible de transporter complètement l'acide 

 tungstique qui se dépose en cristaux modifiés sur les parois du tube; mal- 

 heureusement ils sont peu nets, et je n'en ai trouvé qu'un d'apparence 

 octaédrique sur lequel il ait été possible de mesurer un angle dont la va- 

 leur a été trouvée égale à 36°. 



» L'acide tungstique naturel constitue des croiites jaunâtres formées de 

 très-petits cristaux transparents, mais de forme peu nette et mal connue. 

 Au premier abord cet acide diffère de beaucoup de celui que je viens de 

 décrire et qui constitue des cristaux assez volumineux, presque noirs et 

 opaques; mais la différence paraît surtout tenir au volume des cristaux. En 

 effet, si l'on chauffe fortement de l'acide tungstique ordinaire dans un 

 courant très-rapide d'acide chlorhydrique, on déplace complètement cet 

 acide tungstique qui va se condenser dans les parties antérieures du tube 

 en cristaux de grandeur et d'aspect très-variables; les plus petits ont toutes 

 les apparences externes de l'acide naturel; les plus gros, de plusieurs milli- 

 mètres de côté, sont identiques avec ceux que l'on obtient par le tungstate 

 de soude, et il est facile de suivre une gradation insensible entre les pre- 

 miers et les seconds. 



« Cette volatilisation apparente de l'acide timgstique dans le gaz chlor- 

 hydrique rentre évidemment dans les phénomènes remarquables récemment 

 découverts par M. H. Sainte-Claire-Deville concernant l'action de l'acide 

 chlorhydrique sur les oxydes amorphes, et s'explique comme eux. On sait 

 maintenant que la plupart des oxydes amorphes smiples ou composés, 

 chauffés dans ce gaz, s'y transforment en matières cristallisées. Il faut donc 

 admettre d abord une réaction de l'acide sur l'oxyde, d'où résultent un chlo- 

 rure et de l'eau qui réagissent ensuite l'un sur l'autre d'une manière in- 

 verse en donnant de l'acide et un oxyde cristallisé sur lequel l'acide chlor- 

 hydrique a moins de prise que sur l'oxyde amorphe. Si ces réactions s'opèrent 

 dans un courant très-lent, comme cela a heu dans les expériences de M. H. 

 Sainte-Claire-Deville, la transformation de l'oxyde s'opère sur place sans 

 transport apparent; dans mes expériences, au contraire, le chlorure et la 

 vapeur d'eau formés sont entraînés par le courant d'acide chlorhydrique, 

 et la réaction inverse ne s'opère plus qu'à une certaine distance de la nacelle. 



