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DEUXIÈME EXPÉRIENCE. 



Proportion d'acide étbérifié 

 dans un système 



comprime 

 Kature du mélange. Température. Durée. non comprimé. entre .'io et loo 



atmosphères. 

 Acide acétiqtie et alcool J Au voisinage 



à équivalents égaux. ( de 63° 25 à 3o'' 49)4 4^)7 



» Dans les trois séries ci-dessus, l'infliience de la pression est, sinon tout 

 à fait mille, du moins extrêmement faible. 



ïl. Pression exercée sur des systèmes gazeux. 



» 1° Voici une série destinée à comparer la combinaison d'un acide et 

 dun alcool opérée dans un système liquide, avec la même combinaison 

 opérée dans un système gazeux : 



Volume que pouvait occuper 

 Nature du système. Température. Durée. i gramme du mélange Proporlion 



dans le tube mis en eipérience. d'acide éthéri6é. 



Acide acétique et alcool j 200° 10'' 2''% 6 65,2 



■ à équivalents égaux. ( 200° 10'' l35l",o 10,0 



» La combinaison dans un système gazeux s'opère donc beaucoup plus 

 lentement que dans le même système liquide. 



» 2° L'action réciproque, c'est-à-dire la décomposition d'un éther par 

 l'eau, est également ralentie. 



Volume occupé Proportion 



Nature du système. Température. Durée. par i gramme. d'éther décompose. 



I équiv. éther acétique i 200" o'' Se" 2", 3 11, 5 



+ 2 HO. ( 200° 142'' ^jS^jO Insensible. 



» 3" Dans un même système gazeux, l'action est d'autant plus lente, que 

 le système est plus dilaté. 



PREHIÈnE SÉRIE. 



Volume occupé Proportion 



iSature du système. Température. Durée. par i gramme. d'acide éthérifié. 



1 cquiv. acide acétique J 200° 208'' SSS*^"^,© 47>8 



-l-i équivalent alcool. I 200° 4^8'' l562", o 49 >o 



» Dans les deux cas, l'action est d'ailleurs fort loin d'avoir atteint sa 

 limite. 



