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m. État de dissolution dans un menstrue étranger à la réaction. 



» Au lieu de faire varier le volume occupé j)ar un poids donné de matière 

 en le réduisant à l'état gazeux, on peut encore le faire varier à l'aide d'un 

 dissolvant qui n'entre pas dans la réaction. Bien que ce procédé donne lieu 

 à des résultats moins concluants, parce que le dissolvant exerce une action 

 de présence qui modifie la réaction, cependant les résultats ont une signi- 

 fication analogue aux précédents, du moins en ce qui touche le ralentisse- 

 ment de l'action chimique. Nous avons opéré en présence de la benzine et 

 de l'éther anhydre. Dans les deux cas l'action a été fort ralentie, davantage 

 avec l'éther qu'avec la benzine, et d'autant plus que la proportion du dis- 

 solvant a été plus considérable. Nous donnons les détails de ces expériences 

 dans notre Mémoire. 



« D'après cet ensemble de faits concordants, relatifs : 

 V \" A des systèmes liquides comprimés, comparés a des systèmes non 

 comprimés; 



)) 2" A des systèmes liquides, comparés à des systèmes gazeux : 

 » i" A des systèmes en partie liquides, en partie gazeux, mais dans les- 

 quels le rapport entre les deux parties varie ; 



» 4° A des systèmes dans lesquels les corps réagissants sont répartis au 

 sein d un dissolvant ; 



i> Nous sommes conduits à attribuer les principaux effets observés à la 

 condensation inégale de la matière dans les systèmes mis en expérience. La 

 pression ne joue pas un rôle direct dans ces phénomènes ; lorsqu'elle agit, 

 c'est principalement en faisant varier les distances intermoléculaires. 

 S exerce-t-elle sur un liquide, la pression, même quand elle s'élève à 5o ou 

 100 atmosphères, ne condense la matière que d'une fraction très-faible de 

 son volume primitif: aussi ses effets sont-ils extrêmement peu marqués. Au 

 contraire, si elle agit sur un système gazeux, elle fait varier considérable- 

 ment la distance des molécules et exerce ainsi une influence directe sur la 

 réaction. C'est cette distance qui domine toute la question, et l'importance 

 que nous lui attribuons est conforme aux notions fondamentales de la 

 chimie. L'expérience prouve que dans l'éthérification la variation de cette 

 distance joue deux rôles. D'une part, l'action est d'autant plus lente, que 

 l'écartement des molécules est plus grand : ccila est facile à comprendre. 

 Mais l'autre effet est plus inattendu ; l'écartement des molécules permet à 

 la combinaison d'un alcool et d'un acide d atteindre une proportion maxi- 

 mum qui va cr()issa!)t avec la distance intermoléculaire. » 



