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 degré d'oxydation du manganèse lui-même; on y parviendrait sans doute 

 par l'emploi seul d'une température plus ou moins élevée, d'un contact plus 

 ou moins prolongé. 



» Quoi qu'il en soit, il résulte des faits qui précèdent : 

 » i" Que les oxydes supérieurs du manganèse peuvent retenir une très- 

 notable proportion de chlorure à l'état insoluble; dans l'exemple que j'ai 

 cité, cette proposition s'est élevée jusqu'à uo pour loo ; 



» 2" Que dans le cas où la réaction du chlorure de manganèse sur le ni- 

 trate desoude viendrait à être utilisée dans l'uidustrie, la présence d'une cer- 

 taine proportion de chlore dans le suroxyde régénéré devrait occasionner 

 une diminution correspondante dans le poids d'acide chlorhydrique destiné 

 à décomposer ultérieurement ce suroxyde. En effet, le poids d'acide chlor- 

 hydrique devrait être calculé non plus en raison du poids total de manga- 

 nèse contenu dans l'oxychlorure, mais seulement après déduction faite sur 

 ce poids total du manganèse combiné à l'état de chlorure Mn Cl. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Note sw les urées sulfurées; par M. Jeaxje.4.\. 

 (Présenté par M. Balard.) 



« Il y a déjà quinze ans que M. Wurtza fait connaître aux chimistes une 

 série de composés remarquables qu'il a désignés sous le nom d'ure'es compo- 

 sées. Ces combinaisons, qui présentent en effet les propriétés générales de 

 l'urée, peuvent être regardées d'après leur analyse comme de l'urée ordinaire 

 dans laquelle les radicaux alcooliques auraient remplacé l'hydrogène, en 

 donnant naissance à une variété de combinaisons analogue à celle que 

 l'on obtient dans la formation des ammoniaques composées. 



» On ne connaît encore qu'un nombre bien limité d'espèces de ce 

 genre de composés, et des efforts dirigés dans le but d'en augmenter le 

 nombre m ont paru dignes d'intérêt. On conçoit en effet que si les radicaux 

 alcooliques remplacent l'hydrogène, on peut espérer aussi de substituer le 

 soufre à l'oxygène, le phosphore et l'arsenic à l'azote. Ce sont les premiers 

 résultats obteinis en suivant cet ordre d'idées que j'ai l'honneur de com- 

 muniquer à l'Académie. 



» En soumettant le sulfocyanate d'éthyle à l'action de l'ammoniaque, j'ai 

 obtenu des réactions différentes selon que j'ai employé cet alcali en quan- 

 tités plus ou moins grandes, soit sèche, soit avec le concours de l'eau. 



» i" En employant de l'ammoniaque ordinaire en excès par rapport au 

 sulfocyanate, il se forme au bout de quelques heures à froid, et immédiate- 



