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CHIMIE ORGANIQUE. — Noie sur les produits d'oxydation du sulfure délhjlène; 

 par M. J.-F. Crafts. (Présenté par M. Balard.) 



« Dans une précédente communication à l'Académie, j'ai annoncé que, 

 dans la réaction du bronuu'e de sulfure d'élhylène, G-H*SBr% sur l'eau, 

 il se forme un corps oxygéné, G^H*SO, par substitution de l'oxygène au 

 brome. Ou obtient également ce même corps oxygéné par l'oxydation directe 

 du sulfure d'éthylène au moyen de l'acide nitrique, et il ne se forme aucun 

 autre produit dans cette réaction, si la température ne dépasse pas beau- 

 coup ioo°. En opérant sous pression, à une température plus élevée, on 

 arrive à former un autre oxyde à 2 atomes d'oxygène. 



» Pour avoir le premier oxyde parfaitement pur, il suffit d'ajouter le 

 sulfure d'éthylène en petites portions à l'acide nitrique fumant, sans prendre 

 aucune précaution contre l'élévation de température, d'évaporer l'acide et 

 de laver le résidu qui se dépose en cristaux, d'abord avec un peu d'eau, 

 et ensuite avec de l'alcool, jusqu'à ce qu'il n'ait plus de réaction acide au 

 papier de tournesol. L'analyse de ce corps correspond à la formule 



» Dans cette réaction tout le sulfure d'éthylènf est changé en oxvde, 

 G'H'SQ, qui entre en dissolution dans l'acide nitrique et qui ne subit au- 

 cune oxydation ultérieure pendant l'évaporalion de l'acide au bain-marie. 

 Je me suis assuré que l'eau et l'alcool qui avaient été employés dans le la- 

 vage ne renfermaient aucun acide organique el des traces seulement d'acide 

 sulfuriquc. 



» L'autre oxyde s'obtient en chauffant le premier à i5o° avec de l'acide 

 nitrique fumant, et si on a soin de ne pas dépasser la température de i5o" 

 et d'arrêter l'opération avant que l'oxydation soit complète, cette réaction 

 est aussi nette que la première; elle donne naissance à un cor|)s oxygéné 

 qui diffère du preu-.ier par i atome d'oxygène qu'il contient en plus, el il 

 ne se forme pas d'autres produits. 



» L'oxydation se fait dans des tubes scellés à la lampe qu'on chauffe pen- 

 dant une demi-heiL're à i5o°; l'oxyde G-H'SO'se dépose, en petites agréga- 

 tions de cristaux, du liquide dès que celui-ci est char-é d'une quantilé no- 

 table d'acide hyponitrique. On ouvre les tubes, et s'ils sont bien froids on 

 n'observe qu'une faible pression de gaz, ce qui démontre qu'il n'y a pas en 

 formation d'acide carbonique. On verse le liquide acide dans l'eau qui pré- 

 cipite une petite (|uantité du corps C^H'SO^ et on lave ce précipité avec 

 les cristaux à l'eau bouillante. Si l'on n'a pas poussé l'oxydation trop loin, 



