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 cristallin paraît manifeste, il y en a d'autres que sépare une ligne de démar- 

 cation très-profonde. 



>) 11 existe des hydrates amorphes de peroxyde de fer et des sels de fer, qui, 

 tout en n'étant pas magnétiques par eux-mêmes, n'en laissent pas moins, à 

 la suite d'une légère calcination, un peroxyde de fer très-magnétique, tandis 

 que d'autres sels et d'autres hydrates de fer ne donnent pas, étant calcinés, 

 de peroxyde de fer attirable à l'aimant. 



» C'est l'étude des conditions où le chimiste doit se placer pour obtenir à 

 volonté du peroxyde de fer magnétique ou non magnétiqne qui forme le 

 sujet de cette commiuiication. 



)) Toutes les fois qu'un carbonate ou un sel organique à base de protoxyde 

 de fer est suffisamment chauffé à l'air pour qu'il y ait élimination complète 

 de l'acide, le peroxyde de fer très-pur qui en résulte est toujours très- 

 magnétique. 



» Le protoxyde séparé d'un protosel de fer quelconque par l'ammo- 

 niaque et qui reste exposé à l'air, passe, comme on sait, à l'état de peroxyde 

 hydraté, en déterminant la formation d'ammoniaque qu'il fixe. Si l'on toiv 

 réfie légèrement cet hydrate, dès que sa suroxydation est complète, on obtient 

 un peroxyde de fer très-pur et tres-magnétique. 



» La rouille ordinaire, dès qu'elle a été purifiée par un fort aimant, dès 

 qu'elle a été amenée à ne pas donner le moindre signe de magnétisme, est 

 formée, on le sait, de peroxyde de fer hydraté très-légèrement ammoniacal. 

 Vient-on à la chauffer, le peroxyde de fer anhydre qu'elle laissera sera for- 

 tement attirable à l'aimant. 



» Qu'on remarque bien que ces peroxydes magnétiques ne contiennent 

 pas trace de protoxyde de fer; car, outre que les réactifs les plus sensibles 

 n'y accusent pas la présence de ce corps, leur magnétisme j^ersiste même 

 après avoir été déflagrés avec du chlorate dépotasse. 



» Qu'on remarque aussi que tous ces peroxydes de fer attirables à l'ai- 

 mant perdent à jamais leur magnétisme, si on les expose pendant long- 

 temps à une très-haute température, ou si on les dissout dans un acide. 

 Il n'arrive pas pour eux ce qui arrive pour l'oxyde magnétique ordinaire, 

 qui peut entrer en combinaison avec un acide et en sortir sans que son magné- 

 tisme en soit nullement altéré, et qui conserve encore son magnétisme après 

 avoir subi l'influence prolongée d'une très-forte chaleur. 



» Ce que je viens de dire montre comment on prépare le peroxyde de fer 

 non magnétique. On n'a qu'à décomposer, par un alcali, un sel quelconque 



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