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Bromure d''aniylt'nf , 



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 action, qui est si énergique à la température ordinaire, indique que l'acide 

 iodhydriquc est faiblement enchaîné à l'amylène. On peut supposer que 

 dans cet iodliydratc et dans l'hydrate qui lui correspond et qu'on pourrait 

 nommer hydrate d'amjlène, l'amylène conserve son caractère de radical 

 diatomique. On admet qu'il en est ainsi dans le bromure d'aniyléne,et mes 

 expériences indiquent que le broinhydrate possède ime constitution ana- 

 logue à celle du bromure; HBr se montre en effet l'équivalent de BrBr. 

 Ces relations d'isomérie sont de celles qu'on peut essayer d'interpréter à 

 l'aide de formules rationnelles : 



Hydriire d'amyle. 



(€'H")'Br 



Bromure d''amyï*?. 



(G«H")HÔ 



Alcool amyliqiie, 



. I , ,, , Hydrate d'amylène. 



hydrate d aiiiyle, ' ' 



» La seconde série de corps paraît offrir des relations évidentes avec 

 l'amylglycol : 



^^'^''y'W- (G^H'oyi'^^ (G=H'»V'|" 



Amylglycol. Amyiglycol Amyiclycol hydrique 



bronihydriqup. ou hydrate d'amylène. 



» Je me propose de vérifier l'existence de ces relations par des expé- 

 riences directes. 



» En terminant, j'ajoute-qu'en combinant avec les hydracides les hydro- 

 gènes carbonés voisins de l'ajnylène, tels que le caproylène, rœnanthylène,le 

 caprylène, on obtiendra des composi'^s homologues avec ceux que je viens 

 de décrire. Je regarde comme probable qu'avec ces composés on pourra for- 

 mer des hydrates homologues avec l'hydrate d'amylène. Ainsi mes expé- 

 riences font pressentir l'existence d'une série d'hydrates isomériques avec 

 les alcools ordinaires. J'ai lieu de croire que dans les ternies inférieurs ces 

 deux séries se confondent en une seule; car, ayant préparé de l'iodure de 

 propyle par l'action de l'acide iodliydrique sur le propylène, j'ai trouvé 

 que le point d'ébuUition de cet iodure est situé à 92", qui est le point 



