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 logiies de la benzine , j'ai dû commencer par rétude des dérivés chlorés du 

 toluène. Le toluène monocliloré ayant été successivement étudié par 

 M. Deville et M. Cannizzaro, et le toluène bichloré l'ayant été par 

 M. Beilstein, j'ai été amené à rechercher les produits qui proviennent 

 d'une substitution plus avancée. 



» Ces produits sont extrémpment difficiles à purifier à cause de leur point 

 d'ébullition élevé, qui ne permet pas de les distiller sous la pression ordi- 

 naire de l'atmosphère, sans qu'ils se décomposent. Pour éviter cet incon- 

 vénient, j'ai été obligé d'opérer mes distillations fractionnées dans le vide. 

 Après un nombre considérable de distillations, je suis parvenu à ob- 

 tenir une faible quantité d'un corps qui a donné à l'analyse les nombres 

 suivants : 



G 42,39 



H 2,89 



Cl 53,93 



» Ces nombres conduisent à la formule 



CH'CP (i), 



qui exige : 



G 42,96 



H 2,56 



CI 54,47 



On observe dans cette analyse une légère perle sur le carbone et sur le 

 chlore dont la somme s'élève à 0,89 pour 100. Cette perte provient de 

 l'extrême avidité que le toluène trichloré a pour l'eau. Cette affinité est telle, 

 que ce corps attire l'eau de l'atmosphère et en conserve des traces même 

 après une longue dessiccation sur le chlorure de calciiun Je me suis assuré 

 de ce fait en constatant que le sulfate de cuivre sec est toujours légèrement 

 bleui lorsqu'on le mouille avec ce liquide. 



» Le toluène trichloré e'H^Cl" est un liquide limpide, doué d'une 

 odeur piquante et aromatique ; il irrite fortement la peau ; il bout vers 240°, 

 sous la pression ordinaire de l'atmosphère, en se décomposant partielle- 

 ment; dans le vide, sous une pression de o™,oio, il passe entre 135" et 

 143°; son poids spécifique a été trouvé égala i,44- 



» J'ai l'intention d'examiner ultérieurement quelles sont les réactions de 

 ce corps, et surtout de rechercher s'il ne serait pas identique avec un chlo- 



(i) €= 12, = 16, H = i. 



