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 la seconde méthode; les déterminations individuelles s'éloignent chacune si 

 peu de la moyenne, qu'il semble qu'on devra s'arrêter à cette dernière 

 marche toutes les fois qu'on pourra l'employer. ) » 



M. Delafosse fait hommage à l'Académie du III*^ et dernier volume de 

 son « Nouveau Cours de Minéralogie ». 



MÉMOIRES LUS. 



CHIMIE DU GLOBE. —i\'o?e sur la nature de l'azote et la théorie de la intriftcatioti; 



par M. T. Sterry Hunt. 



« L'indifférence manifestée par l'azote à la plupart des réactifs chimiques 

 est l'un des faits les plus remarquables dans son histoire. En 1848, j'ai 

 suggéré que l'azote libre était le nitryle de l'acide nitreux, c'est-à-dire 

 NHO%NH' — H'O* = NN, correspondant au nitryle nitrique NNO'- et au 

 nitryle phosphorique NPO". On pouvait donc admettre que, comme ces 

 deux corps, l'azote, sous des conditions favorables, fixerait H* O* pour 

 former de l'acide nitreux et de l'ammoniaque. En avril 1861, j'ai publié 

 dans le Canadian Journal de Toronto une Note où il a été dit que la forma- 

 tion spontanée de ces deux corps par la condiinaison de l'azote atmosphé- 

 rique avec l'eau expliquerait non- seulement la production si souvent signalée 

 de l'ammoniaque en présence de l'air et des matières réductrices, mais aussi 

 la formation d'un nitrate dans les expériences de M. Cloëz, sans le concours 

 de l'ammoniaque, et aux dépens de l'air et de l'eau en présence des ma- 

 tières-alcalines [Comptes rendus, t. LXI, p. i35 ). 



» La production simultanée d'un acide d'azote et de l'ozone soit, par 

 l'étincelle électrique, soit par l'oxydation lente du phosphore, s'explique, 

 selon moi, par le pouvoir que possède l'oxygène naissant de brûler l'am- 

 moniaque, mettant ainsi en liberté l'acide d'une |)etite quantité de nitrite 

 d'ammoniaque régénéré, et même, d'après les observations de M. Houzeau, 

 portant son action oxydante au point d'acidifier l'azote de l'atome d'am- 

 moniaque. 



» Ainsi, comme plusieurs chimistes l'ont soutenu, certaines réactions 

 attribuées à l'ozone seraient dues à une petite quantité d'acide nitreux qui 

 se forme lorsque l'oxygène actif se trouve en contact avec l'azote atmosphé- 

 rique humide. D'un autre côté, l'hydrogène mis en liberté par certains 

 agents réducteurs aurait pour effet de détruire l'acide nitreux du nitrite 

 d'ammoniaque régénéré, mettant ainsi en liberté l'ammoniaque du sel, et 



