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 même formant un second atome d'ammoniaque par suite de la réduction 

 de l'acide [Canadian Journal , mars 1861). 



>> Les idées que je viens d'énoncer se trouvent également dans une Note 

 publiée dans le Journal de Silliman en juillet i86i. Celle-ci a été repro- 

 duite dans le Pliilosoplncdi Magazine de Londres pour septembre 1 8bi , ainsi 

 que dans le Chemical News. Partant des observations de Forchammer et de 

 Gmélin, j'ai trouvé cju'un courant d'air qui avait passé à travers vme disso- 

 lution de permanganate de potasse acidulé d'acide sulfurique avait l'odeur 

 et les réactions de l'ozone, qui disparaissaient lorsqu'on faisait passer l'air à 

 travers une dissolution de potasse, tandis que celle-ci, au bout de quelque 

 temps, semblait contenir un nitrite. Cette réaction, cjui paraît indiquer la 

 formation de l'acide nitreux, non pas par une action catalytique ou élec- 

 trique accompagnant la production de l'ozone, mais par l'action de l'oxy- 

 gène naissant sur l'azote atmosphérique en présence de l'eau, vient à l'appui 

 de ma manière de voir, et, comme j'ai dit dans la Note dont il est cjuestion, 

 donne la clef d'une nouvelle théorie de nitrificatiori. 



» La formation du nitrite d'ammoniaque par la combinaison du nitryle 

 NN avec 4H0 est nécessairement limitée à des quantités très-minimes par 

 le peu de stabilité de ce sel ammoniacal qui, comme on sait, se décompose 

 facilement en azote et en eau. Pour la production d'une portion notable de. 

 nitrite par cette réaction, il faut donc le concours de quelque autre sub- 

 stance, soit l'oxygène actif, soit une base fixe, qui décomposerait le sel am- 

 moniacal. Les expériences récentes de M. Schœnbein fournissent une nou- 

 velle preuve de la formation directe d'un nitrite aux dépens de l'azote 

 atmosphérique. Selon lui, il suffit d'exposer à l'air des feuilles de papier hu- 

 mectées d'une dissolution faible d'alcali ou de carbonate alcalin, surtout en 

 présence de la vapeur d'eau à 5o ou 60° centigrades, pour que la base alca- 

 line fixe bientôt une quantité d'acide nitreux suffisante pour donner les 

 réaction caractéristiques; des traces appréciables de nitrite sont, selon lui, 

 obtenues de cette manière sans le concours d'un alcali. I^'eau distillée, 

 mélangée d'un peu de potasse ou d'acide sulfurique et évaporée lentement 

 à une température de îo°, fixe aussi une petite quantité soit d'acide nitreux, 

 soit d'ammoniaque, et des traces de nitrite se forment dans l'eau pure dans 

 des conditions semblables. M. Schœnbein explique tous ces résultats par la 

 combinaison de l'azote avec les éléments de l'eau, produisant de l'ammo- 

 niaque et de l'acide nitreux. Comme il l'a fort bien dit, cette réaction peut 

 expliquer l'absorption de l'azote parla végétation, et par l'oxydation des 



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