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la liqueur et qu'on la laisse pendant quelques instants dans un flacon bou- 

 ché, il se sépare des cristaux jaunes d'un autre sel de baryte. A 120'' ils 

 perdent leur eau de cristallisation et deviennent rouges. Chauffés, ils se boiu- 

 souflent. L'analyse montre qu'ils ont la composition C'° H'^ Ba- N^ O'. 

 o^^, 1994 du sel donnent o,o5i5 d'eau et 0,2935 d'acide carbonique. 



Calculé. Trouve. 



C" 39,9 40,1 



H" 2,8 2,8 



Ba- 28,1 2'j , I 



^î 



O' » » 



» L'acide correspondant à ce sel est d'une couleur jaunâtre, insoluble 

 dans l'eau, l'alcool et l'éther. Il ne réduit pas l'argent de ses dissolutions. 

 D'après sa formule et le mode de sa formation, cet acide esta l'acide anisique 

 ce que l'acide C'^H'^N^C (Strecker) est à l'acide nitrobenzoïque. Un 

 acide correspondant à C'*H'"N'0* (Strecker), je ne l'ai pas encore obtenu; 

 mais à présent je m'occupe d'étudier ces divers produits de réduction de 

 l'acide anisique. 



» Si on compare les formules des acides nitrobenzoïque et nitro-anisique, 

 et des acides oxybenzamique et oxyanisique avec ces produits de la ré- 

 duction : 



C"H'°N'0' acide nitrobenzoïque, C"H"1N'0™ acide nitro-anisiquc, 



C"H'°N'0« (Strecker), C'« H'< N' O' ( Ale.teyeff ), 



C"H"N^O* (Strecker), CH'^N'O' 



C'*H"N'0' acide oxybenzamique, C"^ H" N' 0'' acide oxyanisaniiqiie, 



on voit que ces nouveaux acides occupent le milieu. 



11 Eu comparant la première combinaison de M. Strecker C* H'" N* O' 

 avec la combinaison de M. Griess C* H" N' 0% on voit que la formule du 

 premier ne diffère que par + N'* H" — H^ 0% ce qui permet de prévoir 

 l'existence d'une combinaison C* H' ' N^ O', qui sera au second acide de 

 M. Strecker ce que G" H" N= O* < st a G'* H'" N^ O' : 



C'*H'°N'0' (Strecker), C"H"N^O' (P. Gness), 



C-'H"N'0< (Strecker), C'H'^N^O^ ? 



qu'on pourra peut-être obtenir en réagissant avec l'amalgame de sodiuui 

 ou avec le protoxyde de fer sur la combinaison de M. Griess C'*H" N'O*. » 



