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 chloru ferait disparaître tous ces produits en les dissolvant, et l'on ne sépare 

 pas toujours avec une netteté suffisante les trois phases de la réaction ; mais 

 en versant une dissolution de chlorure de chaux, de soude ou de potasse 

 dans la liqueur de Fromniherz, on obtient sans peine les mêmes résultats, 

 cjui sont alors plus faciles à étudier. 



)) La meilleure marche à suivre consiste à verser la liqueur de Fromm- 

 herz dans un vase à précipité; on y ajoute ensuite le cinquième environ de 

 son voliiine d'une solution concentrée de chlorure de soude; on attend 

 l'apparition (\\i corps jaune, et dès qu'il se montre, on agite le mélange avec 

 une baguette de verre; on jette le tout sur un filtre à travers lequel passe 

 une liqueur bleue; dans celle-ci l'on verse une autre fois du chlorure d'oxyde, 

 et il se forme une nouvelle quantité de corps jaune. On répète cette ma- 

 nœuvre une troisième et une quatrième fois, tant qu'il se forme un dépôt 

 jaune. 



» Si Ion s'écartait des précautions précédentes, le corps jaune ne se 

 produirait plus à l'état de pureté, ou même ne se produirait plus du tout. 

 On entrerait alors dans des phénomènes prévus, habituels aux chlorures 

 d'oxyde réagissant sur des matières organiques et sur les sels de cuivre. 

 C'est ainsi qu'en employant une trop forte proportion de chlorure d'oxyde 

 le corps jaune disparait dans une masse de |)roduit bleuâtre, consistant 

 surtout en oxalate de bioxyde de cuivre; avec une quantité de chlorure 

 d'oxyde encore plus grande, tous les précipités précédents disparaissent au 

 milieu d'un abondant dégagement d'oxygène, suivi de la formation de 

 bioxyde de cuivre noir et anhydre. 



» Le corps jaune, premier produit des effets de réduction provoqués par 

 le chlore, a une composition qui se représente exactement par i équiva- 

 lent de formiate de protuxyde de cuivre uni à i équivalent de carbonate de 

 chaux. Les réactions de ces corps, qu'il serait trop long d'éniimérer, con- 

 cortlent avec la composition que je lui assigne. Néanmoins j'aurais hésité a 

 y admettre un pareil arrangement moléculaire, si le protoxyde de cuivre ne 

 se produisait lui-ii ème, à la suite du corps jaune, par le repos du mélange 

 des deux liqueurs. 



» D'ailleurs cette direction particulière des effets d'affinité n'appartient 

 pas en propre à l'acide tartnqiie; on peut le remplacer |)ar les acides 

 citrique et benzoïque; on peut même, au lieu d'acide organique, employer 

 le sucre on la glycérine. Avec chacun de ces divers produits organiques, la 

 réaction affecte une marche particulière; il faut habituellement plus de 

 temps qu'avec l'acide tartriqnc; quelquefois il faut chauffer le mélange 



