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 zoïques et métalliques — O" + 2FI, c'est-à-dire qu'on aurait 

 C'*H'0=F1,FIH = C''H«0*- O- + 2FI, 



Acide benzoïque. 



C" H' 0=F1, Fl K = G'* H'' R 0« - 0= + aFl, 



Benzoale de potasse. 



C''H=0^FI,F1C^H' = C"H=(CM1')0' — O' + 2FI. 



Benzoate de mélliyle. 



» Préparation dujluorure de benzoyle. — La manière la plus commode 

 pour préparer ce composé consiste à introduire dans une cornue de platine 

 \\n mélange formé de i équivalent de chlorure de benzoyle et d'un peu 

 plus de I équivalent de fluorhydrate de fluorure de potassium, FlK, FlH, 

 finement pulvérisé et parfaitement sec; il se dégage des vapeurs d'acide 

 fluorhydrique; lorsque ces vapeurs ont cessé de se former, la réaction est 

 terminée ; on distille et l'on recueille la partie qui passe entre i55 et 162°; 

 on la condense dans un petit récipient de platine. 



» Pour protéger le verre du thermomètre, celui-ci est placé dans un 

 petit tube de platine qui traverse la tubulure de la cornue. Pour avoir le 

 fluorure de benzoyle tout à fait pur, on le distille de nouveau en fraction- 

 nant les produits distillés. La réaction est représentée par l'équation 



C"H'0*Cl+FlK,FlH + C'*H=0=Fl-l-rlH-j-ClK. 



» L'analyse a donné : 



I. II. 



Carbone 67,77 66,85 



Hydrogène » 4>3i 



La formule C * H= O* Fl exige : 



Carbone 67 ,74 



Hydrogène 4)03 



» Le fluorure de benzoyle est un liquide oléagineux, incolore, plus dense 

 que l'eau, d'une odeur encore plus irritante que celle du chlorure. Il bout 

 à 161", 5 à la pression de o™,745; le liquide pur attaque à peine le verre; 

 néanmoins on ne peut pas prendre sa densité de vapeur dans des vases en 

 verre. Ses réactions ont de l'analogie avec celles du chlorure de benzoyle; 

 il est soluble dans l'éther sans décomposition; l'eau le change en acide 



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