( 7i6) 

 dite, puisqu'il a été souvent arrosé avec de Teau. Dès que la suroxydation 

 a été complète, on l'a pulvérisé, lavé à l'eau bouillante et enfin desséché. 



» L'oxalale de proloxyde de fer a été préparé en versant de l'acide oxa- 

 lique dans une dissolution de protosulfate de fer. 



» Le sous-acélale de protoxjde de fer est le produit de la suroxydation 

 spontanée de l'acétate de protoxyde de fer exposé à l'air dans des assiettes. 

 La masse est devenue noire et poisseuse; mais, traitée par beaucoup d'eau, 

 elle a laissé déposer une substance jaune insoluble, formée presque entiè- 

 rement de sous-acétate de peroxyde de fer: on y trouve aussi des traces de 

 protoxyde. 



» Cette substance, calcinée vivement et brusquement à l'air, donne du 

 peroxyde de fer insensible à l'aimant ; mais si on la calcine à une faible tem- 

 pérature, ou bien encore si l'on commence par la chauffer dans une petite 

 cornue, assez pour la décomposer, et ensuite si on en grille à l'air le ré- 

 sidu, en ayant soin d'opérer à la plus basse températiue possible, le per- 

 oxyde de fer est magnétique. 



» En général , j'obtiens la décomposition ignée et la suroxydation de toutes 

 ces substances, en opérant sur de petites quantités à la fois, dans des cap- 

 sules en porcelaine et en me servant d'une petite lampe à alcool. La défla- 

 gration avec le chlorate de potasse n'est nécessaire qu'autant que les réactifs 

 signalent la présence de traces de protoxyde de fer dans le résidu de la 

 calcination. 



» J'opère la déflagration en chauffant dans une capsule de porcelaine 

 quelques grammes d'un mélange formé de i partie du sesquioxyde de fer 

 et de i5 à 20 parties de chlorate de potasse. Ce mélange fond, bouillonne, 

 et s'embrase. Dès ce moment l'expérience est terminée. 



» Il m'est arrivé rarement d'être obligé de déflagrer deux fois; dans ce 

 cas, la diminution du magnétisme a été très-sensible, résultat très-naturel 

 quand on songe que le peroxyde de fer magnétique perd son magnétisme 

 sous l'influence d'une température élevée. 



>) J'ai préparé [oxyde ferroso-ferrique^ FeO + Fe'* 0% par le procédé ordi- 

 naire. Ce composé peut être suroxydé par un léger grillage suffisamment 

 prolongé. Mais le moven le plus prompt de le faire passer à l'état de sesqui- 

 oxyde est celui de la déflagration directe avec le chlorate de potasse. A cet 

 effet, on mêle 18 à 20 parties de ce sel avec i partie d'oxyde ferroso- 

 ferrique, et on chauffe ce mélange à l'aide d'une lampe, et par petites por- 

 tions, dans une capsule de porcelaine. L'embrasement de la masse ne tarde 

 pas à se manifester. On lave après refroidissement, et on dessèche le résidu. 



