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bon, il se condense dans le récipient un liquide brun; tandis qu'il se dégage 

 au gaz incolore qui brûle avec une flamme brillante et qui, passant à tra- 

 vers l'eau, donne naissance à une dissolution concentrée de cyanure d'am- 

 nmnium. 



» Le distillé brun contient une large proportion d'aiidine échappée à la 

 décomposition et qui se sépare facilement en traitant par un acide. Rectifie- 

 ton la portion d'iiuile insoluble dans l'acide, le thermomètre devient sfa- 

 tionnaire à 80°; le liquide qui distille à cette température est transparent, 

 incolore, plus léger que l'eau, et possède toutes les propriétés du benzol, 

 avec lequel on l'identifie facilement par transformation en nitrobenzol et 

 en aniline. En continuant la distillation, la température s'élève rapidement 

 et le thermomètre ne devient de nouveau stationnaire qu'entre 190" et 

 igS". Le produit de la distillation à cette température est une huile limpide, 

 plus légère que l'eau, et qu'on reconnaît tout de suite à son odeur comme 

 la benzonilrile. Pour dissiper le moindre doute, j'ai fait bouillir cette huile 

 avec une solution alcoolique de potasse; il s'est dégagé des torrents d'am- 

 moniaque, et j'ai obtenu un résidu de benzoate de potasse. L'acide be:i- 

 zoïque a été séparé du sel au moyen de l'acide chlorhydrique et transformé 

 en sel d'argent qu'on a identifié par l'analyse. 



» La formation de la benzonitrile dans ces circonstances est probable- 

 ment due à la réaction réciproque, à luie haute température, entre l'anilin.e 

 et l'acide cyanhydrique provenant de la destruction d'une autre partie d'a- 

 niline : 



G" H' N + HCN = C H^ N + H* N. 



» L'action de la chaleur sin- l'aniline donne naissance de plus à de pe- 

 tites quantités d'une substance indifférente cristalline, et d'une base huileuse 

 bouillant à une très-haute température, dont l'analyse n'a pas encore été 

 faite. 



« On voit que la transformation de l'aniline en benzonitrile est loin d'être 

 élégante; si elle est digne d'être signalée, c'est seulement parce qu'on ne 

 connaît jusqu'ici qu'un petit nombre de réactions qui permettent le pas- 

 sage d'un hydrocarbure C"H'"-« à un acide C"+' H*"~' O^ 



)» On pourrait peut-être employer cette réaction pour produire quel- 

 ques-uns des termes plus hauts de la série des acides aromatiques qui n'ont 

 pas encore été obtenus. » 



