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 » H est difficile de préparer cette combinaison absoliuuent pure, elle 

 est souvent mélangée avec une autre combinaison en paillettes violettes qui 

 renferme à la fois du protochloriirc et du bicblornre de cuivre et qui pré- 

 sente la formule Qi^Cl-, AzH% aHO qui peut s'écrire 



Cu^Cl 

 Cu Cl 



AzIP, allO 



traitée par l'acide chlorhydrique, cette combinaison donne en effet 

 un mélange des deux chlorosels : aCu^Cl , AzH' Cl en prismes et 

 aCuCi, AzH'Cl en cubes ou en octaèdres. On a en effet 



/Cil' Cl ^ „, 

 .{ ^, AzH 

 VCn Cl 



+ aHCl = 2Cu-Cl,AzH''ClH-aCuCl, AzH'Cl. 



)> 2. Aclion de i oxygène atmosphérique sur te prolochlonne de cuivre ammo- 

 niacal. — Tous les chimistes savent qu'on peut employer le protochlorure 

 de cuivre ammoniacal pour doser l'oxygène dans un mélange de gaz. Pen- 

 dant cette opération la liqueur se colore fortement en bleu et on obtient, 

 quand on agit dans des liqueurs concentrées, un composé en aiguilles 

 bleues très-altérables, auxquelles mes analyses attribuent la formule 



CuClj 

 Cu'Cl'O, 2AzH', jHO ou CuCI sAzH», 3II0. 



Cu O ) 



On comprend en effet que 



2(Cu-CI, AzIP) + 20--=:Cu'Cl='0, 2AzH' +CuO, 



l'oxyde de cuivre restant en dissolution dans l'excès d'ammoniaque. 



» 3. Bichlorure de cuivre ou acide chlorocuivriijue. — (Z^i acide donne avec 

 le gaz ammoniac sec quatre combinaisons; les plus riches en ammoniaque 

 sont très-instables et ne sont produites que lorsqu'on refroidit le chlo- 

 rure au moment où l'on fait agir le gaz ammoniac. 



» Ces quatre combinaisons présentent les formules 



2CuCl,AzH', CuCl,AzH% CuCl,2AzIF, Cu Cl, .^AzU^» ; 



elles correspondent à quatre cldorosels, mais les deux premières seules 

 peuvent être transformées directement par l'acide chlorhydrique pour don- 

 ner 2Cu Cl, AzIP Cl, CuCI,AzH*Cl, et les deux autres chlorosels doivent 

 être préparés dnectement par le mélange des deux chlorures. On peut ainsi 



