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 particulièrement du sulfate, en lamelles brillantes, parfois Ires-alloiigées et 

 ramifiées. Dans les mêmes circonstances, l'étain et le fer lui-même ne pro- 

 duisent rien de semblable. 



>) Le thallium peut s'unir à l'oxygène, au moins en deux proportions, 

 pour former deux oxydes, dont le plus important est le protoxyde. 



» Protox/de de tludliiim. — Soluble dans l'eau, qu'il rend alcaline et 

 caustique, cet oxyde absorbe l'acide carbonique de l'air pour former un 

 carbonate insoluble dans l'alcool. A l'élat solide, il est jaune ou noir, selon 

 qu'il est hydraté ou non. Sa dissolution incolore, évaporée dans le vide, 

 laisse déposer de longs faisceaux d'aiguilles prismatiques jaunâtres, qui 

 noircissent au fur et à mesure de l'évaporation, de façon que, pour un cer- 

 tain degré de dessiccation, on a un curieux échantillon de cristaux pana- 

 chés de noir et de jaune. Le protoxyde fond au-dessus de 3oo" en un liquide 

 brun, volatil, qui se prend par le refroidissement en un enduit jaune ex- 

 trêm-ement adhérent au verre et à la porcelaine. En réalité, il attaque ces 

 substances en s'emparant d'une partie de la silice qu'elles contiennent. 



» Jlcool tliallique. ~ En faisant chauffer de l'alcool absolu avec du pro- 

 toxyde sec, non-seulement on dissout de l'oxyde, mais on détermine la for- 

 mation d'un composé des plus curieux, que nous appellerons alcool tlial- 

 lique, à cause de l'analogie de composition que nous lui supposons avec le 

 composé cristallin, nommé alcool potassique. 



» L'alcool thallique se présente sous la forme d'une hude limpide, d'une 

 saveur caustique très-dense et très-réfringente. Sa densité est 3,5o, et son 

 pouvoir réfringent à peine inférieur à celui du sulfure de carbone. Peu 

 soluble dans l'alcool froid, l'alcool thallique se décompose au contact de 

 l'eau et se transforme en une belle masse jaune, relativement très-volumi- 

 neuse, qui n'est autre chose que du protoxyde de thallium pur. 



» Peroxyde noir. — Le thallium, brûlé complètement dans l'oxygène, 

 donne naissance à un oxyde noir, auquel nos analyses assignent la compo- 

 sition ThO\ Ce trioxyde est insoluble et sans action sur les couleurs végé- 

 tales. Il fond au rouge vif en éprouvant une sorte d'ébullition et en déga- 

 geant de l'oxygène. Avec les acides chlorhydrique, sulfunque et nitrique, 

 il peut former des sels peu stables, en ce sens qu'ils se décomposent partiel- 

 lement au seul contact de l'eau et abandonnent du chlore et de Toxygene 

 sous l'influence de la chaleur. 



» Peroxyde brun. — En versant un alcali dans une dissolution de sesqui- 

 chlorure de thallium, on détermine la formation d'un oxyde brun qui se 

 dépose et de protochlorure qui reste en dissolution, si la liqueur est suffi- 



