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B Chauffé au chalumeau, le thallium présente des phénomènes caracté- 

 ristiques. 11 fond rapidement et s'oxyde en répandant une fumée sans odeur, 

 ou qui rappelle seulement l'odeur du noir de fumée, blanchâtre par mo- 

 ments, mais mêlée de tons rougeâtres ou violets. Il continue à lumti 

 longtemps, même après qu'on a cessé de le chauffer. Quand on laisse 

 refroidir le globule principal, on le retrouve entouré de petites gouttelettes 

 de métal volatilisé. 



» Dans un tube fermé par un bout, il fond à la flamme de la lampe a 

 alcool, s'oxyde rapidement et fournit un oxyde qui à chaud rappelle l'aspect 

 des rubines, et qui refroidi se rapproche davantage de certaines litharges ; 

 c'est le protoxyde de ihallium uni à la silice du verre. 



» Dans un tube ouvert aux deux bouts et muni d'un renflement, si l'on 

 chauffe un globule du métal à la lampe à alcool, en tenant le tube incliné 

 pour favoriser le passage de l'air, on voit bientôt le métal fondre, s'oxyder 

 en formant la couche brune ordinaire d'oxyde fondu, mais, de plus, en 

 émettant une abondante fumée qui se condense en partie à peu de distance 

 du renflement en une poussière amorphe rougeâtre ou violette. 



» Quand on place un globule de métal dans une coupelle chauffée au 

 rouge, et qu'on plonge celle-ci dans l'oxygène, le métal brîde vivement avec 

 éclat et s'oxyde en donnant naissance à un oxyde fondu qui présente une 

 apparence scoriforme et qui pénètre dans la pâte de la coupelle. C'est du 

 peroxyde de thallium, ou un mélange de protoxyde et de peroxyde. 



» M. Lamy a reconnu que le thallium peut former deux oxydes : le pro- 

 toxyde, base analogue à la potasse soluble et fortement alcaline; le peroxyde 

 qui donne de l'oxygène sous l'influence des acides à chaud, et cpn peut se 

 convertir en un chlorure qui, par la chaleur, abandonne une partie de son 

 chlore. 



M Les chimistes remarqueront que le protoxyde de thallium, qui corres- 

 pond à la potasse, loin d'avoir comme cet alcali une affinité puissante pour 

 l'eau, perd son eau avec la plus grande facilité par la clialeur ou même à 

 froid dans le vide. Il reste un oxyde anhydre rougeâtre, tandis que l'oxyde 

 hydraté est blanc jaunâtre. Du reste, l'oxyde s'hydrate ou se déshydrate 

 avec la même facilité. 



» Les chimistes remarqueront encore que le peroxyde de thallium n'a 

 donné aucun signe de la formation de l'eau oxygénée dans les expériences 

 auxquelles M. Lamy l'a soumis. 



)) Le thallium brîile dans le chlore sec, il se combine à chaud avec le 

 brome et l'iode sans production de lumière, mais avec dégagement de cha- 



