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M. Dumas communique l'extrait suivant d'une Lettre que lui a adressée 

 M. Martens , professeur ;i l'Université de Louvain. 



« Louvain, 3i décembre iSHa. 



» J'ai pris la liberté de vous adresser deux exemplaires d'un petit 

 Mémoire sur les radicaux multiples ou composés dans leur rapport avec 

 la théorie des types. Vous m'obligeriez infiniment d'eu présenter un en 

 mon nom à l'Institut de France. Vous savez quel désaccord règne actuelle- 

 ment entre les chimistes au sujet des principales théories chimiques, et 

 comment la théorie des types, à laquelle vous avez donné naissance par 

 vos belles découvertes sur les décompositions par substitution , a fini par 

 envahir tout le domaine de la science et par modifier profondément nos 

 principales théories en même temps que la notation symbolique de Ber- 

 zélius. 



» Ennemi des hypothèses qui ne sont pas l'expression fidèle des faits, je 

 n'ai pu me rallier jusqu'ici à cette doctrine nouvelle, et j'ai cherché à dé- 

 montrer dans ma Notice que la théorie des types, telle qu'elle a été formu- 

 lée par vous, n'est applicable qu'aux radicaux multiples et non point aux 

 combinaisons chimiques ordinaires. J'ai montré déjà en i858 [Bulletins de 

 l' Académie des Sciences de Belrjique, tome V) que les chimistes n'ont pas assez 

 distingué les composés ordinaires dualistiques décomposables par la pile, des 

 composés unitaires constituant les radicaux multiples; que ceux-ci sont 

 indécomposables parla pile et jouent le rôle de corps simples, parce qu'ils 

 n'offrent pas de dualisme électrique entre leurs éléments ; que d'autre part 

 ils peuvent se modifier par substitution sans perdre leurs caractères élec- 

 triques, et même chimiques, ce qui est le contraire des composés ordinaires. 

 J'ai montré encore quini des traits caractéristiques des radicaux multiples, 

 c'est de ne pas réagir aisément l'un sur l'autre j)ar double décomposition 

 comme les composés ordinaires, dont les éléments ne s'échangent entre eux 

 avec une extrême facilité que ])arce que, doués d'étals électricpies opposés, 

 ils tendent toujours, en vertu des attractions électriques, à s'unir dans un 

 ordre différent dès que quelque circonstance vient à favoriser cet échange. 



-t-— -4-— -^ — -i 



Ainsi, par exeuqile, H Cl -+- KO donne instantanément RCl -+- IIO ; tandis 

 queC*Cl* + 4K.O ne donne pas, du moins à froid, /jKCl -h 4C0, parce que 

 G* CI' constitue un radical multiple, dérivé de l'éthylène C*H*, autre radical 

 multiple, et que dans ce radical le chlore n'offre plus l'état électrique pro- 

 pre à favoriser sa combinaison avec le potassium. De plus CCI' ne décom- 



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