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10 H ä 0, und 40 dem siebenten Theil desselben ent- 

 spricht. Mit anderen "Worten: bei 33° C. ist ein 

 Molekül des gewässerten Salzes, bei 18° '/? Molekül 

 desselben in 100 g Wasser gelöst. Wenn nun bei 33° 

 sieh wasserfreies Sulfat , dessen Molekulargewicht 

 = 142, abscheidet, so geht daraus hervor, dass von 

 dem wasserfreien Salz 1412 g zu ihrer Lösung 

 igt) -4- 100 = 280 g Wasser bedürfen, mithin ist 

 1 Thi. Salz in 2 Thln. Wasser gelöst, oder 1 Mol. 

 in 15,5 Mol. H 2 0. Bei 18" ('. sind in 100 g 

 \\ asser nur 46 g Glaubersalz oder 20,3 g wasser- 

 freien Salzes gelöst; demnach sind von letzterem 20,3 g 

 in (46—20,3) + (100 — 46) = 25,7 -4- 54 = 79,7 g 

 Wasser gelöst, oder, auf das ganze Molekül bezogen, 

 142 g in 567 g Wasser, d h. 1 Thi. wasserfreies 

 Salz in 4 Thln. Wasser oder 1 Mol. Sulfat in 

 31,5 Mol. H ä 0. Daraus ergiebt sich, dass die Lösung 

 bei 18° die Hälfte der Concentration derjenigen bei 

 33 ü besitzt. Dies gegenseitige Verhalten in der Dirhte 

 der beiden Lösungen ist bisher noch von Niemandem 

 herausgestellt worden . 



Es begiebt sich mithin das Eigenthümliche, dass 

 bei dem Natriumsulfat der Sättigungspunkt für das 

 Salz mit 10 Mol. Ho wie für das wasserfreie Salz 

 der nämliche ist. Dies Verhalten findet seinen Grund 

 und seine Erklärung in der niedrigen Lösungswärme 

 des Salzes von -4- 460 c (A. Naumann, Thermochemie, 

 S. 325); dieselbe besagt, dass das wasserfreie Salz bei 

 gewöhnlicher Temperatur ein verhältnissmässig schwer 

 lösliches ist und in dieser Beschaffenheit verharrt, so 

 lange demselben die Bedingungen vorenthalten bleiben, 

 sich zu hydratisiren. 



Nach der vorstehenden Rechnung bleiben nun 

 für die Auflösung des hinzuzusetzenden Chlornatriums 

 von den 100 g Wasser der Natriumsulfatlösung 71), 7 g 

 Wasser verfügbar. Da bei gewöhnlicher Temperatur 

 (18° C.) 100 g Wasser 36 g NaC'l lösen, so werden 

 in 79,7 g Wasser 28,69 g Kochsalz gelöst ; auf das 

 Molekül (58,5) bezogen, giebt diese Menge nahezu 

 ] /ü Molekül, und entspricht die Verdünnung der 

 Lösung einer solchen von 1 Mol. Na (_'l in 9 Mol. 

 HoO (28,69 : 79,7 = 58,5 : 162,5, 162 = 9 Mol H 2 0^ 

 bezw. von 1/2 Mol. Na Cl ir, 4,5 Mol. H 2 0. oder 1 Thi. 

 Salz in 2,8 Thln. H 2 0. 



Man ersieht aus dieser Rechnung, dass für die 

 gegenseitigen Löslichkeitsverhältnisse auf 46 g Glauber- 

 salz 28,69 g Kochsalz kommen; auf wasserfreies Sulfat 

 berechnet, ist die Menge desselben ^20, 3 g) geringer 

 als diejenige des Kochsalzes. Diese Mengen entsprechen 

 daher den von Retgers bezeichneten Anforderungen, 

 und zwar stehen sich in der Wirkung '/; Mol. Na 2 So 4 

 und 0.49 Mol. Na Ol . oder 1 Mol. Nag S0 4 und 



3,43 Mol. NaC'l gegenüber, oder 142 g Na 2 S0 4 und 

 200,76 g Na Cl. 



Worin bestellt nun der Vorgang der Entwässerung 

 des Glaubersalzes und der Abscheidung von Thenardit ; 

 Einlach doch nur darin, dass das Kochsalz vermöge 

 seiner grösseren Löslichkeit, welche von dem geringeren 

 Molekulargewicht unterstützt wird, sämmtlich vor- 

 handenes, auch das im Glaubersalz chemisch gebundene 

 Wasser zu seiner Lösung benutzt und dadurch dem 

 letzteren das Hydratwasser (vulgo Krystallwasser) ent- 

 zieht. Bedingt ist dieser Vorgang mithin in der ver- 

 schiedenen Löslichkeit der beiden Salze, in dem 

 Unterschiede ihrer Molekulargewichte, sowie in der 

 im Verlaufe der Lösung und Umsetzung bewirkten 

 Aenderung der Concentration und Dichte der Lösungen : 

 bei 18° C. entsteht aus einer Lösung, welche auf 

 1 Tbl. des gelösten Salzes, Na a SO4, 4 Tille. Wasser 

 oder auf 1 Mol. Salz 31,5 Mol. H 2 enthält, eine 

 andere Lösung, welche auf 1 Tbl. des gelösten Salzes, 

 NaC'l, 2,8 Tille. Wasser, oder auf 1 Mol. Salz 9 Mol. 

 H 2 enthält. Es werden mithin nach dem Molekül 

 der Salze 31,5 Mol. H. aus der Lösung des Sulfats 

 Na 2 SU., durch 3,43 X 9 Mol. = 30,87 Mol. H 2 in 

 der Lösung des Na Cl in Anspruch genommen. 

 (Sehluss folgt.) 



Biographische Mittheilungen. 



Am 28. März 1894 starb auf seinem Gut.' 

 Einersleben bei Halberstadt der Oberamtmann Ferdi- 

 nand Heine, ein bekannter Ornitholog, Besitzer 

 einer der grössten Vogelsammiungen. über welche er 

 im Verein mit Cabanis und Reichenow zwei grössere 

 Werke: „Verzeichniss der oriiitbologisclien Sammlung 

 des Museum Heineanum'" (4 Bde., 1850—63) und 

 „Nomenciator Musei Heineani" (1890) herausgab. 



Am 4. April 1894 starb in Lille der Entumolog 

 L. F. Lethierry. 



Am 8. Apiil 1894 starb zu Farmington Conn., 

 U. S. America, der Entomolog Edward Norton. 

 70 Jahre alt. 



Am 14. April 1894 starb in Helsingl'ors Dr. 

 Adolph Eduard Arppe, M. A. N. (vergl. p. 113), 

 Professor der Chemie an der dortigen Universität. 

 Er wurde am 9. Juni 1818 geboren und proraovirte 

 nach Beendigung seiner Studien mit der Dissertation : 

 „De jodeto bismutico". Von seiuen übrigen Schriften 

 erwähnen wir: „Ueber einige Verbindungen des Wis- 

 muths" ; „Ueber eine merkwürdige Veränderung des 

 Morphins durch Schwefelsäure"; „Ueber den Farbstoff 

 der Cochenille''; „Ueber das Monardaöl". 



