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alkalien in Lösung finden , die nun allein ihre zer- 

 setzende Thätigkeit fortsetzen. Es darf also aus der 

 grösseren Lösliehkeit der Jod- bezw. Bromalkalien 

 gegenüber derjenigen der Alkaliehloride durchaus nicht 

 darauf geschlossen werden, dass erstere zu grösserer 

 Tiefe vordringen, weil sie noch gelöst vorhanden. 

 wenn die metallischen Chloride vielleicht schon fest 

 geworden, so dass also unterhalb der Chlormetalle die 

 metallischen Bromide, zuunterst die metallischen Jodide 

 sich finden müssten: sondern im Gegentheil, das Ver- 

 halten der unterschiedlichen Fällbarkeit verursacht, 

 dass unter den ersten und ältesten Niederschlägen 

 und Absätzen das Jodsilber, dann das Bromsilber, 

 zuletzt das Chlorsilber gefunden wird; hieraus erklärt 

 sich, dass das letztgenannte Product als das in der 

 Reihenfolge der Bildungen jüngste, der Tagesfläche 

 zunächst gefunden wird. Ausserdem aber erfüllt sich. 

 dass bereits gebildetes Chlorsilber von neu hinzu- 

 tretenden Mengen an Brom- und Jodalkalien ange- 

 griffen und zersetzt und in Brom- und Jodsilber 

 übergeführt werden kann. 



Die Bildung von Embolit als eine Verbindung 

 von Chlorsilber mit wechselnden Gehalten an Brom- 

 silber kann daher als eine auffällige oder Räthsel- 

 haftes bietende kaum mehr aufgefasst werden; wenn 

 sich aber eine Knolle findet, deren Hülle aus Embolit 

 besteht, während im Kern neben anzersetzten Schwefel- 

 metallen sich nur Chlorsilber vorfindet, so ist das ein 

 Beweis dafür, dass die Hülle von Chlorsilber wieder- 

 holten Einwirkungen von Bromkalium ausgesetzt ge- 

 wesen ist, durch welches Bromsilber gebildet wurde. 

 während das resultirende Chlorkalium nach dem Innern 

 sich zusammenzog und dort neue Mengen unzersetzten 

 Schwefelmetalls angriff und umwandelte. Auf diese 

 Weise concentrirte sich ein Kern von Chlorsilber und 

 vollzog sich in dessen Bildung ein ähnlicher Vorgang, 

 wie ihn beim sogenannten Kernrösten der kupfer- 

 haltigen Kiese von Agordo die Concentration des 

 Kupfersulfürs bietet, welches letztere als Verbindung 

 der höheren Wärmetönung der Oxydation einen 

 grösseren Widerstand entgegensetzt, als das Eisen- 

 bisulfid. 



Sofern nun die Silbererze einen Goldgehalt be- 

 sitzen, so unterliegt das Gold zweifellos bei der Zer- 

 setzung der Metallsulfide gleichfalls der Einwirkung 

 der Haloidalkalien. Wenngleich Gold direct nur durch 

 Chlorgas oder Chlorwasser angegriffen wird, so durfte 

 das aus der Zersetzung des Sulfids in statu nascendi 

 hervorgehende Gold dem Angriffe der Haloidsalze auch 

 insofern nicht widerstehen, als infolge der Zersetzung 

 von Haloid metallen auch freie Chlorwasserstoff- (bezw. 



Brom- und Jodwasserstoff- Säure vorhanden sein 

 dürfte, um die Löslichkeit des Goldes zu befördern: 

 schliesslich wird, unter Bildung von Doppelsalzen. 

 Goldchlorid durch Kalium- und Natriumchlorid gerade 

 so aufgelöst, wie Silberchlorid durch Kochsalzlauge. 



Das Goldchlorid verhält sich ähnlich dem Natrium- 

 jodid : bei Eingehen der Verbindung 



von An, Cls werden 22 810 cal. entwickelt, 

 von An, Cl,, 2JT 2 „ 28950 „ 



Beim Lösen von A u C'lj in Wasser werden 

 27 260 c frei, so dass die Lösungswärme 



27 260 — 22 810 = -4- 4450 e 

 beträgt. Diese Warmeentwickelung wird durch den 

 Vorgang der Hydratisation hervorgerufen und bedingt 

 eben diese Lösungswärme die Fälligkeit des Salzes 

 sich zu hydratisiren. 



Aber auch bei der Bildung des Hydrats 

 Au, 1 7 :; . 2 H-i O in wässeriger Lösung entsteht die 

 Bildungswärme von 27 260 c , d. h. es werden bei 

 der Lösung des testen Hydrats An Cl, , 2 IC 

 27 260 — 28 950 = —1690 e gebunden. Letztere 

 Zalü bedeutet die Energie, mit welcher die 2 Mol. 

 Wasser im Hydrat festgehalten werden. 



Tritt nun zu der Lösung des Hydrats weiter 

 Chlorwasserstoffsäure hinzu, so dass die Verbindung 

 An CI3, II Cl n'i entsteht, so werden dabei abermals 

 8980 c entwickelt ') und diese Warmeentwickelung 

 erklärt, weshalb das Goldchlörid nie von freier, an- 

 haftender Chlorwasserstoffsäure befreit erhalten werden 

 kann. Auch selbst bei grösserer Verdünnung, d. h. 

 wenn beide Körper, Goldchlorid und verdünnte Chlor- 

 wasserstoffsäure, auf einander wirken, wird noch 

 Wärme entwickelt, nämlich in folgendem Vorgange : 

 Die Bildungswärme des Goldchlorids ist geworden au- 

 An, ('/;) zu Au Cl) , H Cl aq 

 = 22 810 c = 22 810 -f- 8980 = 31 790 e. 



Für die wässerige Lösung beider Körper aber 

 werden nach der Forme! 

 An , CI3, II ( 7 aq — An , ( 1 3 , aq = Aui % aq II L 1 aq 



31790 — 27 260 4530 c 



noch 4530 c entbunden. Es erhellt also, dass durch 

 den Zutritt von Salzsäure die Löslichkeit des (jold- 

 chlorids erhöht wird. 



Schluss folgt. 



NaturwissenschaftlicheWanderversammlung. 



Der nächste internationale lnedicinische Congress 

 wird wahrscheinlich erst, im Jahre 1897 stattfinden. 



' AI. Naumann, Thermochemie, S. 156. 



Abgeschlossen den 30. Novenibei 1894. 



Druck von E. Blochraann .£ Sohn in Dresden. 



