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SPECTROSCOPIE. — Note sur la raie spectrale du tliallium; par M. J. Nicklès. 



« J'ai trouvé qu'il y a des combinaisons thalliques qui ne possèdent pas 

 la propriété de colorer la flamme en vert et de dévelop[)er la raie spectrale 

 caractéristique : ce sont les combinaisons contenant du sodium et notam- 

 ment du chlorure de sodium. Par sa flamme et sa raie jaunes, ce chlorure 

 occulte complètement la raie verte. 



» Si le chlorure de thallium est insoluble dans l'eau froide, il ne l'est pas 

 dans de l'eau saturée de chlorure de sodium. Par exemple, en versant de 

 celle-ci dans de l'acétate de thallium, il se forme bien un précipité de chlo- 

 rure de thallium, mais les eaux mères retiennent une notable proportion 

 de ce dernier, sans plus colorer en vert la flamme du gaz. 



» Si donc, parmi les raies du spectre solaire, on n'a pas observé celle qui 

 caractérise le thallium, rien ne prouve que ce métal n'existe pas dans le 

 soleil comme on l'avait pensé ; car si on n'y en a pas trouvé, on y a constaté 

 la présence du sodium dont la présente Note a pour objet de constater 

 l'action paralysante, lorsque ce métal se trouve dans une certaine propor- 

 tion. 



» Cette incompatibilité entre la raie du thallium et celle du sodium 

 doit également être prise en grande considération, dans les recherches toxi- 

 cologiques ou médico-légales ayant le thallium pour objet, car, lorsqu'il 

 est engagé dans des tissus ou des liquides animaux, il peut se trouver en 

 présence de combinaisons sodiques, en quantité suffisante pour annuler son 

 action sur la flamme, et dès lors pour faire croire à l'absence de ce métal 

 si vénéneux. 



» De même aussi, si on veut rechercher cet intéressant corps simple dans 

 des eaux minérales, des eaux mères et, en général, des eaux salées conte- 

 nant du chlorure de sodium en excès, il faudra commencer par le dégager 

 de sa gangue sodique, par l'un ou l'autre des moyens indiqués par M. Laniy, 

 et consistant soit dans le déplacement au moyen du zinc pur, soit dans 

 l'extraction à l'aide de la pile, soit enfin par précipitation au moyen du 

 sulfhydrate d'ammoniaque ou de l'iodure de potassium. 



» Relativement à ce dernier, je me suis assuré que les liquides qui tien- 

 nent du chlorure ou du bromure de thallium en dissolution sont précipités 

 par l'iodure de potassium, qui donne ainsi lieu à de l'iodure de thallium 

 d'un beau jaune, insoluble dans l'iodure précipitant, mais passablement 

 sohdjie dans l'eau distillée. » 



