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)) Nous terminerons par la remarque que nous avons vainement essayé 

 de préparer un étltylure de chrome. I.e sesquichlorure de chrome violet 

 n'agit qu'à une température élevée sur le zinc-éthyle. La coloration verte de 

 la liqueur indique alors une réduction du sesquichlorure à l'état de proto- 

 chlorure. Un mélange de sesquichlorure de chrome et de zinc-éthyle a été 

 chauffé |)endant quelques jours à 120 degrés. En ouvrant le tube on a con- 

 staté un dégagement violent de gaz. Le contenu du tube traité par de l'eau 

 acidulée d'acide nitrique fournit une poudre grise, se dissolvant dans 

 l'acide chlorhydrique avec un dégagement d'hydrogène et une coloration 

 verte de la liqueur. C'est précisément le caractère du chrome métallique. 

 Au lieu d'un éthyiure de chrome, on n'en a donc obtenu que les produits 

 de décomposition. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Note sur ta purificdlion de l'acide oxalique; 

 par M. E.-J. Mai;mexé. 



« La préparatioi! de l'acide oxalique pur est indiquée par qnelqtjes 

 auteurs d'une manière inexacte. On recommande d'employer la méthode 

 générale des cristallisations répétées, en remplaçant l'eau mère par de l'eau 

 distillée. Les derniers cristaux seraient les plus purs. 



« C'est le contraire qui a lieu : pour peu que l'acide renferme d'alcali, les 

 cristaux successifs deviennent de plus en plus riches^ et il est facile de le 

 comprendre en songeant à la moindre solubilité des oxalates acides. En voici 

 du reste la preuve : 



» Un kilogramme d'acide oxalique ordinaire a été dissous dans 3 litres 

 d'eau distillée chaude. La solution filtrée donne par refroidissement d'abon- 

 dants cristaux déjà tiès-blancs. J'ai voulu employer ces cristaux pour pré- 

 parer l'acide oxalique normal de M. Mohr, et j'en ai fait dissoudre 

 63 grammes pour i litre. La température était froide ( — 3", 2), et le lende- 

 main des cristaux s'étaient déposés. 4^*^)15 de ces cristaux, égouttés sur du 

 papier seulement, ont laissé par calcination o,G4 deKO,CO^. On avait agi 

 en réalité sur 3^'', 74 de cristaux secs, et ce résidu de 0,64 est à peu près 

 le seizième de ce qu'aurait laissé du quadroxalate pur. 1 de KO se trouve 

 en présence de 36 fois son poids de C^0\ 



» On prit alors des cristaux du dessus de la masse : 4^^95 de ces cristaux 

 donnent encore 0,047 KO, C0% c'est-à-dire ^n-j du poids total, ou i de KO 

 pour 88 de C'O'. 



G, R., 18G4, i"- Semestre. (T. LVIIl, N" 3.) ^3 



