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» Lfs liquides obtenus avec un excès de calcaire ont la plus grande 

 analogie avec ceux provennnt de la dissolution de la soude brute; ils con- 

 tiennent comme ceux-ci de petites quantités de sulfure de sodium ainsi que 

 de l'hydrate, et dans des proportions analogues. 



Il On voit par le résultat du premier essai (1) que même en employant 

 un grand excès de sulfure de sodium, ce qui exclut toute formation d'oxy- 

 sulfure de calcium, on obtient une quantité de carbonate de sodium cor- 

 respondante au carbonate de calcium décomposé. 



■» I.a nécessité de l'emploi d'iui excès de calcaire, dans la pratique, tient 

 a ce que le sulfure de sodium ne subit aucune décomposition au rouge, par 

 l'action de l'oxyde de calcium ; la masse reprise par l'eau ne lui cède que du 

 sulfure de sodium; il faut, pour pouvoir préparer de la soude avec la chaux 

 caustique, ojiérer en présence de l'acide carbouiqiie. 



» Dans la pratique, une partie du calcaire peut se trouver réduite en 

 chaux caustique avant la transformation complète du sulfate de sodium en 

 sulfure; il arriverait alors, si on u'enqjloyait pas le calcaire en excès, que 

 le sulfine de sodium formé en dernier lieu ne trouverait plus de carbonate 

 de calcium pour sa transformation en carbonate de sodium et subsisterait 

 dans la soude à l'état de sidfure. 



" Il semble que l'on devrait pouvoir suivre les transformations succes- 

 sives des matières premières et trouver en un certain moment tout le sulfate 

 réduit en sulfure; mais il n'en est pas ainsi, parce que la décomposition du 

 sulfate par le charbon a lieu à une température beaucoup plus élevée que 

 celle nécessaire à la double décomposition entre le sidfate de sodium et le 

 carbonate de calcium ; de sorte que, au moment où le sulfure de sodium 

 vient de se former, il échange ses éléments avec le calcaire. 



11 En tenant compte des proportions de matières premières employées 

 généralement, la tiansformation du sulfate de sodium en carbonate est 

 exprimée par l'équation 



5Na^Sô*+ioG=5Na'S + loGO* 

 5Na-S +7Gat;ô'= 5Na'GÔ' 4- 5 GaS -haGaO -f-aGÔ-, 



qui correspond à 98,3 de craie pour 100 de sulfate de sodium. 



» En résumé, il résulte de ces recherches que la réaction qui se produit 

 dans le foiu' à soude est des plus simples. L'hypothèse d'un oxysulfnre de 

 calcium insoluble n'est pas nécessaire; elle est contredite par la foiinatiou 

 de la soude caustique pendant la dissolution delà soude brute dans l'eau et 

 par l'absence de l'oxyde de calcium dans les résidus provenant de ce trai- 



