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» Un raisonnement de ce genre ne se combat pas par des arguments, il 

 se réduit lui-même à l'absurde. En effet, la triatomicité de l'iode étant éta- 

 blie, il suffit de regarder les combinaisons : PP etTeP pour se convaincre 

 que le phosphore est nonaatomiqne, et que l'atomicité du tellure est égale 

 à 12. De plus, le chlore étant évidemment de la même atomicité que l'iode, 

 c'est-à-dire triatomique, l'existence de la combinaison ICI' démontre que 

 l'iode n'est plus triatomique, mais nonaatomiqne, et ainsi de suite. 



» On voit par ce qui vient d'être ex posé que le chimiste qui, en critiquant 

 mon Traité, n'a pas craint de dire que c'était probablement pour ne pas 

 devoir modifier dans la suite de l'ouvrage une hypothèse exposée au com- 

 mencement, que j'avais conservé l'idée arriérée de la triatomicité de l'azote, 

 m'a jugé un peu trop cavalièrement. C'est un argument plus sérieux qui 

 m'avait fait rester fidèle à ma première manière de voir qui, j'ose l'espérer, 

 finira par l'emporter sur les modifications qu'on a proposées depuis. 



» Voici d'ailleurs l'explication que j'avais donnée dès le début, pour quel- 

 ques catégories de combinaisons qui mettent beaucoup de chimistes dans 

 l'embarras. Je l'exposerai en résumant quelques points fondamentaux de 

 la théorie de l'atomicité. 



» Les éléments se combinent entre eux par une attraction spéciale, qui 

 se soustrait à nos investigations actuelles et dont nous ne pouvons qu'étu- 

 dier les effets. 



» Ij'étude des rapports numériques d'après lesquels les atomes se com- 

 binent nous conduit à admettre qu'il existe des atomes possédant, poui 

 ainsi dire, plusieurs centres d'attraction, ou plusieursunités d'affinité. Nous 

 pouvons donc diviser les éléments en éléments monoatomiques, biato- 

 miques, triatomiques et tétraatomiques. Peut-être trouvera-t-on un jour 

 la nécessité d'admettre l'existence d'éléments pentaatomiques, etc. 



» Dans toutes ces combinaisons atomiques les unités d'affinité d un 

 atome se saturent en totalité ou en partie par un nombre égal d'affinités d'un 

 ou de plusieurs autres atomes. 



» Les atomes de nature identique peuvent tout aussi bien se combiner 

 entre eux que les atomes de nature différente. 



» C'est ainsi que l'on s'explique pourquoi beaucoup d'éléments fonc- 

 tionnent avec plusieurs équivalents. Que l'on suppose, par exemple, que 

 2 atomes de mercure (Hg= 200, biatomique) se combinent entre eux par 

 une affinité, on aura le groupe biatomique Hg% c'est-à-dire le mercurosum, 

 dans lequel Hg est équivalent à 1 at. IL, tandis que Hg du mercuricum est 

 équivalent à 2 at. H., etc. 



