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 l'alcool étendu d'un peu d'eau, et le sécher ensuite dans le vide et sur de la 

 potasse caustique. 



» Un grand nombre d'analyses de la substance ainsi préparée, qui a tous 

 les caractères d'un composé défini, m'ont démontré qu'elle renferme, outre 

 une certaine quantité de sulfure d'ammonium, juste i équivalent de soufre 

 sur 2 équivalents d'uranium. Pour connaître sa constitution chimique, il 

 fallait encore rechercher à quel état l'uranium y est contenu. 



» Ce sont les propriétés de cette matière qui nous éclaireront sur ce 

 jwint. Lorsqu'on vient de la précipiter dans une dissolution aqueuse et 

 qu'on la porte à {\o ou 5o degrés en présence du sulfhydrate d'ammo- 

 niaque, elle se décompose en un mélange de protoxyde d'uranium et de 

 soufre, et la liqueur opaque redevient transparente; en la faisant bouillir 

 avec de l'eau, il se forme peu à peu un mélange d'hydrate de protoxyde 

 d'uranium et de soufre; enfin, traitée par l'acide chlorhydrique à l'abri du 

 contact de l'air, elle laisse passer l'oxyde d'uranium en dissolution verte 

 qui donne avec l'ammoniaque un précipité brunâtre de protoxyde hydraté. 

 » Ces réactions prouvent que le protoxyde d'uranium préexiste dans 

 le composé. D'ailleurs, la pesée directe m'a conduit approximativement au 

 même résultat : après avoir décomposé un poids connu de la matière, dans 

 ini tube scellé, à la température de aSo degrés environ, j'ai trouvé que 

 63 pour 100 d'uranium avaient absorbé 2,18 pour 100 d'oxygène pour 

 passer à l'état d'oxyde intermédiaire (Ur' O'). Le corps briui est par consé- 

 quent une combinaison de 2 équivalents de protoxyde d'uranium avec 

 I équivalerit de soufre. 



» Cette composition empirique, qui parait étrange au premier abord, 

 s'explique de la manière la plus parfaite quand on se rappelle les travaux 

 ])ar lesquels M. Peligot a soulevé le voile dont, avant lui, toute la partie de 

 la chimie qui se rapporte à l'uranium était recouverte. Je parlerai ici seu- 

 lement de l'hypothèse que ce chimiste à émise sur la conslitiUion des sols 

 d'uranium. On sait que le sesquioxyde d'uranium, contrairement à tous 

 les autres sesquioxydes connus, forme, avec i équivalent des divers acides, 

 des sels qui ont toutes les propriétés des sels neutres; on n'a même pas 

 réussi, jusqu'à ce jour, à préparer des sels contenant 3 équivalents d'acide 

 pour I équivalent de l'oxyde. Pour écarter cette anomalie, M. Peligot adme 

 l'existence d'un radical formé de 2 équivalents d'uranium et de 2 équiva- 

 lents d'oxygène et jouant le rôle d'un corps simple. Maintenant tout est 

 clair et facile à comprendre : le sesquioxyde, Ur-0', devient un uionoxy<le 



