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 de mercure, un précipité gris-bleuàtre avec les sels d'argent. Les sels de 

 bioxyde de cuivre donnent eux-mêmes un précipité vert, qui est une com- 

 binaison de protocyanure et de bicj'anure ayant pour formule 



CyCu, aCyCu^ 



Toutefois, on ne saurnit assimiler ces sols doubles au cyanoferrure de po- 

 tassium, et les considérer comme des cyanocuivrures alcalins. Les acides 

 les plus faibles, en effet, décomposent le cyanure alcalin et mettent le 

 protocyanure de cuivre en liberté. 



» L'instabilité du bicyanure de cuivre et la faible solubilité des combi- 

 naisons que le protocyanurc peut former en s'unissant aux cyanures alca- 

 lins expliquent les réactions multiples qu'on observe, quand on fait réagir 

 l'un sur l'autre un sel neutre de bioxyde de cuivre et le cyanure de potas- 

 sium, par exemple. Si l'on verse peu à peu le sel de cuivre dans le cyanure 

 alcalin exempt de carbonate, le précipité qui se forme se redissout par 

 l'agitation; en même temps la liqueur s'écbauffe, prend une teinte rose qui 

 finit par devenir d'un rouge vineux, et dégage une odeur très-forte de 

 cyanogène. En continuant à verser le sel de cuivre, la liqueur se décolore 

 et ou obtient un abondant précipité cristallin de cyanure double de cuivre 

 et de potassium, avec la composition que j'ai indiquée plus haut. Ce préci- 

 pité est toujoui's mélangé de protocyanure libre et d'une petite quantité de 

 matière brune résultant de la décomposition du cyanogène au contact de 

 l'eau. Si l'on verse le cyanure de potassium dans le sel de cuivre en excès, 

 on observe encore nn dégagement abondant de cyanogène; le précipité ren- 

 ferme encore le sel double de cuivre et de potassium, mais une portion de 

 ce sel échange le potassium pour du cuivre, et il se trouve mélangé du cya- 

 nure de cuivre intermédiaire que j'ai déjà signalé. Avec le cyanure d'am- 

 monium, les réactions s'opèrent de la même manière. 



» En sonune, on voit que la double décomposition des cyanures alcalins 

 et des sels de bioxyde de cuivre neutres donne des mélanges très-com- 

 plexes, qu'on a pu confondre jusqu'à ce jour avec les véritables cyanures 

 de cuivre. J'ajouterai que le sel violet qui m'a conduit à ces recherches 

 n'était autre chose que le cyanure double de cuivre et d'ammonium, 

 CyAzH*, aCyCu-. Ce sel est blanc à l'état de pureté, et se trouvait coloré 

 eu violet par une très-petite quantité de cyanoferrure de cuivre rouge, 

 qu'on en séparait aisément avec l'acide nitrique dilué. » 



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