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la 'dispari! ion des gaz combustibles à l'action de l'oxygène modifié; il est 

 possible que de nouvelles observations établissent qu'elle dépend de tout 

 autre cause. Je me suis borné à exposer les faits tels que je les ai constatés 

 et les circonstances dans lesquelles ils se sont manifestés, en signalant les 

 causes d'erreurs qu'ils peuvent apporter dans le dosage de faibles quantités 

 de "HZ combustibles contenues dans un mélange e;azeux très-riche en 

 oxygène. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur ictcide cyanhydrique , 

 par MM. BcssY et Bcignet. 



« L'acide cyanhydrique a été si bien étudié par Gay-Lussac ; il a été, 

 depuis sa découverte, l'objet de tant de travaux remarquables, qu'on pour- 

 rait être taxé de témérité en prenant im pareil sujet pour objet de ses recher- 

 ches. Ce sujet nous a, en quelque sorte, été imposé par la nécessité. Chargés 

 de revoir, pour la nouvelle édition du Codex, les différents procédés de 

 préparation de l'acide cyanhycirique, nous avons dû les examiner dans tous 

 leurs détails, et parlicidiéremeot sous le rapport du rendement. Comme il 

 arrive souvent dans les recherches de ce genre, l'enchaînement des expé- 

 riences et le besoin des explications nous ont entraînés à étendre notre tra- 

 vail au delà des limites que nous nous étions primitivement fixées. 



» Tous les chimistes savent que Gay-Lussac a, le premier, obtenu l'acide 

 c\auhydrique par un procédé qui est encore aujourd'hui dans la pratique, 

 procédé d'une exécution facile et sûre, qui consiste à décomposer le cya- 

 nure de mercure par l'acide chlorhydrique, à faire passer le produit sur du 

 chlorure de calcium et à le recueillir, ainsi desséché, dans un récipient con- 

 venablement refroidi. 



)• Mais ce qu'on sait moins généraleuient, c'est que ce procédé laisse 

 beaucoup à désirer sous le rapport de la quantité du produit. Si l'on em- 

 ploie à cette préparation 126 grammes de cyanure de mercure, et 109^', 5o 

 d'acide chlorhydrique à 3'3 pour 100 d'acide réel, quantités qui correspon- 

 dent à un équivalent de chacune des deux substances, et que nos expé- 

 riences ont signalées comme les plus favorables au rendement, on ne 

 recueille, eu suivant les indications données, que 18 grammes environ 

 d'acide cyanhydrique anhydre, c'est-à-dire les deux tiers seulement de ce 

 qu'indique la théorie ; car, d'après l'équation HgCy + HCI = HgCl -+- HCy, 

 on devrait obtenir un équivalent d'acide cyanhydrique ou 27 graiumes. 



