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 » Cette différence ne peut s'expliquer ni par la perte d'une petite quan- 

 tité d'acide qui aurait échappé à la condensation, ni par la production d'une 

 trace de formiate d'ammoniaque, d'après l'équation bien connue 



HC=Az + 3H0 = AzH'C^HO'. 



L'acide manquant reste tout entier dans le résidu, d'où on peut le retirer 

 par une distillation prolongée. Mais lorsque l'on cherche à pratiquer cette 

 distillation et que l'on pousse le feu en conséquence pour obtenir les der- 

 nières portions d'acide, on ne tarde pas à reconnaître que la température 

 du résidu s'élève de plus en plus, même au delà de loo degrés, et qu'elle 

 arrive successivement jusqu'à i lo degrés. Il passe alors beaucoup d'eau et 

 très-peu d'acide; le chlorure de calcium se liquéfie et il n'est plus possible 

 de se maintenir dans les conditions primitives de l'expérience (i). Ce n'est 

 qu'en les modifiant, comme nous le dirons plus loin, qu'on parvient à 

 obtenir à l'état anhydre la totalité de l'acide représenté par le cyanure. 



1) L'obstacle au dégagement de l'acide provient, dans ce cas, de l'affi- 

 nité du sublimé corrosif formé ; affinité en vertu de laquelle l'acide est retenu 

 dans la dissolution, dont il ne peut plus être séparé qu'à une température 

 relativement élevée; d'où résulte, comme conséquence, qu'il entrîùne avec 

 lui une quantité d'eau considérable. Pour surmonter cette difficulté, nous 

 avons eu la pensée d'ajouter aux matières mises en expérience un équiva- 

 lent de chlorhydrate d'ammoniaque, sel qui forme, comme on le sait, avec 

 le sublimé corrosif, une combinaison stable, connue depuis longtemps sous 

 le nom de sel alembrolli. Nous avons sup[)osé que, par cette combinai.son, 

 l'influence du sublimé corrosif sur l'acide cyanhydrique serait annulée, que 

 celui-ci se dégagerait à une température beaucoup plus basse, n'entraînant 

 alors qu'une petite quantité d'eau, et qu'ainsi nous pourrions le recueillir à 

 l'étal anhydre et en totalité, sans faire subir à l'appareil aucune modification. 

 C'est ce que l'expérience a pleinement confirmé : on peut, eu opérant 

 comme nous venons de le dire, obtenir en acide anhydre les gS centièmes 

 de la quantité théorique. Les détails des opérations ont été donnés dans 



(i) CeUe difficulté paraît avoir été reconnue par Gay-Lussac lui-raémej car il recom- 

 mande d'arrêter l'opération au moment où l'eau commence à se volatiliser, et de réserver le 

 résidu pour préparer une dissolution aqueuse d'acide prussique. [Annales de Chimie, 

 t. LXXVII et XCV.) 



C. R., iSG.-!, i«r Semeitre. (T. lA'III. N» 18.) l o3 



