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 3 équivalenls d'eau. Le volume p' occupé par cette eau était calculé d après 

 sa densité bien connue pour la température de l'expérience. En l'ajoutant 

 au précédent, nous avions le voltnne v + p' correspondant au cas où nulle 

 contraction n'eût existé. 



» Nous agitions alors parfaitement le mélange, puis, lorsqu'il avait repris 

 la température initiale, nous nous assurions par la balance qu'il n'avait 

 rien perdu de son poids, et nous notions le volume total i»" fourni par l'ex- 

 périence. La diminution de volume pour chaque cas particulier était évi- 

 demment donnée par la formule c + f' — v". En la rapportant au volume 



théorique total v -+- v , on avait la traction , — exprimant le rapport 



de la diminution de volume au volume théorique total, ou la contraction. 

 » Les résultats des diverses expériences se trouvent résumés dans le ta- 

 bleau suivant : 



4 



4,68 



» On voit, d'après cela, que non-seulement il y a contraction de vo- 

 lume dans le mélange de l'acide cyanhydrique et de l'eau, mais que cette 

 contraction est considérable, puisque, dans nos expériences, elle a constam- 

 ment surpassé les trois centièmes du volume total des deux liquides, et 

 que, dans plusieurs cas, elle a excédé les six centièmes de ce volume. 



» Si on représente par une courbe les résultats numériques du précédent 

 tableau, on reconnaît facilement que cette courbe offre, comme celle des 

 abaissements de température, un point singulier, un maximum correspon- 

 dant , comme dans la première , au mélange formé par i équivalent 

 d'acide anhydre pour 3 équivalents d'eau. Cette singulière coïncidence de la 

 contraction du volume et de l'abaissement de la température, sans cliaiu/e- 

 ineiit d'état npparoit, est en opposition avec l'observation générale qui montre 

 que toute contraction de volume est accompagnée d'une élévation de tem- 



