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 (jui paraissent seuls nécessaires à la coiistilution de cet acide. Il les retient 

 encore jusqu'au delà de 35o degrés et n'éprouve aucune altération à cette 

 température. Dans cet élat, il s'échauffe fortement au contact de l'eau, se 

 redissout et cristallise de nouveau sans avoir subi aucun changement. Ce 

 n'est qu'à une température voisine de la chaleur rouge que le reste de l'eau 

 est chassé, en même temps l'acide jaunit et devient insoluble, en se décom- 

 posant probablement en ini mélange d'acide tungstique et d'acide sili- 

 cique. 



« L'acide tungstosilicique cristallise avec 20 équivalents d'eau de cristal- 

 lisation, suivant la formule 



i2W(V\ SiOS 4 HO -4- 20 Aq. 



» Ses cristaux appartiennent au système du prisme oblique non symé- 

 trique. Ils tombent en déliquescence quand l'air est humide. Sa décomposi- 

 tion par la chaleur suit les mêmes phases que celle de l'acide silicolungs- 

 tique. Il offre la même stabilité; l'ébullition avec les acides, l'évaporation 

 à siccité avec de l'eau régale, ne déterminent: |)oint sa décomposition. 



» Je me suis appliqué à l'étude cristallographique d'un grand nond)re de 

 sels de ces acides. Cette étude ne pouvait m'amener à auciui rapproche- 

 ment curieux avec d'autres combinaisons, puisque ces acides semblent ap- 

 partenir h un type nouveau de composés. Toutefois la comparaison entr<' 

 elles des formes d'iui certain nombre de ces sels offre quelques résultats 

 intéressants. On est frappé, dans cet examen, des analogies de forme incon- 

 testables cjui se manifestent entre des composés dont il est difficile d'ad- 

 mettre l'isomorphisme. Ainsi les silicotungstates acides de baryte et de 

 chaux offrent identiquement les mêmes formes que l'acide silicotungstique 

 libre cristallisé à chaud. Il est vrai que les proportions d'eau de cristalhsa- 

 tion sont les mêmes, en sorte que l'on pourrait à la rigueur y voir un 

 exemple de l'isomorphisme de l'eau avec la chaux et la baryte. Mais il 

 m'est impossible d'admettre cet isomorphisme, non-seulement parce qu'on 

 n'en a jamais rencontré d'autre exemple^, mais surtout parce qu'il parait 

 théoriquement impossible, la baryte et la chaux étant des bases à un seul 

 atome de métal, tandis que l'eau renferme 1 atomes d'hydrogène. 



» Plusieurs autres coïncidences de formes, observées |jar exemple enti-e- 

 des sels de soude différant complètement les uns des autres par les propor- 

 tions de base et d'eau de cristallisation, me font croire que ces faits doivent 

 être attribués à l'intervention d'une cause générale dont, d'ailleurs, je ne 

 prétends point être le premier à indiquer l'influence, et à une extension 



