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 même précipité jaune que celui que donne cet alcali avec le sublimé cor- 

 rosif pur. Enfin, introduit dans un petit tube d'essai, avec un poids d'acide 

 chlorhydrique égal au sien, et chauffé légèrement, il ne donnait lieu à aucun 

 dégagement d'acide cyanhydrique. Le produit distillé, recueilli dans de 

 l'eau légèrement alcaline, ne donnait point de bleu de Prusse ])ar laclion 

 successive du sulfate ferroso-ferrique et de l'acide chlorhydrique, taudis 

 qu'il suffisait d'ajouter au mélange contenu dans le tube une trace de cya- 

 nure de mercure, pour obtenir immédiatement cette réaction caractéris- 

 tique. 



» 2" Le même mélange d'acide cyanhydri(|ue, de bichlorure de mercure 

 et d'eau, ayant été introduit dans une petite cornue et distillé avec ména- 

 gement jusqu'à siccilé, nous avons retrouvé dans le produit de la distilla- 

 tion les -~^ de l'acide cyanhydrique introduit dans le mélange. 



« Ces deux expériences nous paraissent démontrer de la manière la plus 

 évidente que l'affinité qui s'exerce entre le bichlorure de mercure et l'acide 

 cyanhydrique est une pure affinité de solution, et qu'elle ne donne lieu à 

 aucune combinaison chimique définie. Si, en effet, on voulait admettre 

 qu'il s'en produisît une au moment du mélange, il faudrait supposer, en 

 même temps, qu'elle présente assez peu de stabilité pour se détruire d'elle- 

 même par le seul fait de la concentration dans le vide, et à une tempéra- 

 ture qui n'excède pas S degrés. Quoi qu'il en soit, cette action du bichlorure 

 de mercure est importante à connaître, et nous ferons remarquer qu'elle 

 rend un compte parfaitement exact de ce qui se passe dans la préparation 

 de l'acide cyanhydrique anhydre par le procédé de Gay-Lussac. Elle permet, 

 en effet, de concevoir comment une portion très-considérable de cet acide 

 peut rester captive au sein d'un liquide d'où elle devrait normalement se 

 dégager ; comment le bichlorure de mercure j)eut se trouver dissous dans 

 une quantité d'eau incomparablement plus faible que celle qu'd exige dans 

 les cas ordinaires; comment enfin le sel ammoniac, ajouté aux éléments 

 de la préparation, peut détruire cette affinité spéciale par la formation du 

 sel alembroth, et permettre ainsi d'obtenir la presque totalité de l'acide 

 cyanhydrique indiqué par la théorie. 



§ m. — Actio/i dit protoclilorure de mercure. 



» L'affinité de l'acide cyanhydrique pour le liichlorure de mercure est 

 assez puissante pour déterminer, par simple contact, à froid, la transforma - 



nure, HgCl HgCy, signalée par M. Poggiale [Comptes rendus, t. XXIII, )3. 765), et nous 

 avons reconnu que cette combinaison se dissout en totalité dans 20 piirties d'éfher. 



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