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 tioi) du protochlornre de mercure en sublimé corrosif. C'est ce qu'on peut 

 facilement constater en versant sur du protochlorure de mercure une disso- 

 lution aqueuse d'acide cyanhydrique. Le sel d'abord blanc prend immé- 

 diatement une couleur grise, due à la précipitation du mercure à l'état mé- 

 tallique, et il se forme une quantité proportionnelle de bichlorure de mer- 

 cure (i). 



» La transformation du protochlorure de mercure en bichlorure est 

 remarquable en ce qu'elle n'est liée à la formation d'aucun composé cya- 

 nique de ce métal, contrairement à ce qui a été admis jusqu'ici. C'est un 

 simple dédoublement Tlg^ Cl = Hg -+- HgCl, dû à l'affinité de l'acide cyanhy- 

 drique pour le sublimé corrosif, comme cela a lieu du reste lorsqu'on 

 traite le même protochlorure par l'acide chlorhydrique à chaud ou par cer- 

 tains chlorures alcalins qui le transforment également et uniquement en 

 bichlorure et en mercure métallique. 



» Un résultat fort singulier de nos observations, mais qu'il était cepen- 

 dant possible de prévoir d'après ce que nous avons fa't connaître précé- 

 demment, c'est que, tandis que la dissolution aqueuse d'acide cyanhydri- 

 que exerce une action instantanée si manifeste sur le protochlorure de 

 mercure, l'acide anhydre n'a, au contraire, aucune espèce d'action sur 

 ce sel. 



» Si l'on place ensemble, dans un petit tube d'essai, o^', i de protochlo- 

 rure de mercure et 2 ou 3 centimètres cubes d'acide cyanhydrique pur, rien 

 d'appréciable ne se manifeste, quoiqu'on agite le mélange de manière à éta- 

 blir un contact parfait entre les deux substances. Les choses peuvent rester 

 ainsi pendant des semaines entières sans qu'aucun changement se produise, 

 surtout si l'on a soin de tenir le mélange à l'abri de la lutaière vive. Mais 

 vient-on à ajouter à ce mélange quelques gouttes d'eau, la réaction se pro- 

 duit immédiatement : le protochloriu'e prend une teinte grise, et l'on re- 

 trouve du sublimé corrosif dans la dissolution. 



» Ce n'est pas seulement dans l'aclion de l'acide cyanhydrique sur les 

 deux chlorures de mercure que l'intervention de l'eau est nécessaire. A 



(i) Cette expt'rience nous a rappelé une observation déjà fort ancienne dans les jiharma- 

 cies, à savoir que, lorsque l'on ajoute à une éinulsion d'amandes anières du jtrotoehjoruje de 

 mercure, celui-ci prend une couleur noiràlre, due à la sé|)aration du niercuie métallique, 

 ])hcnomènc qui n'a pas lieu loisijue l'on substitue les amandes douces aux amandes amères. 



Plusieurs explications [)lus ou moins satisfaisantes ont été données de ce fait, dont iM. Miallie 

 a développé les conséquences lliérapcuti(]ues dans un travail inséré nu. Journal de Pharnutcic 

 et de Chimie, 3' série, t. III, p. 21S i8|3. 



