( 848 ) 

 ration en deux couches. Le même résultat a été obtenu, et d'une manière' 

 plus marquée encore, avec le sel marin ordinaire et le sucre cristallisé. 



1 II n'est pas douteux que cet effet ne soit dii, pour la plus grande par- 

 tie, à la tendance qu'ont les sels à s'emparer de l'eau, et à mettre, par cela 

 même, l'acide cyanhydrique en liberté. C'est un effet analogue à celui qu'ob- 

 tint autrefois Gay-Lussac, lorsqu'à l'aide du carbonate de potasse employé 

 en excès il parvint à démontrer la préexistence de l'alcool dans le vin, et à 

 séparer directement ce liquide des mélanges aqueux dans lesquels il se trou- 

 vait contenu. 



n Toutefois, il estfacile de reconnaître que, dans le cas actuel, la tendance 

 du sel a s'emparer de l'eau n'est pas la seule cause déterminante du phéno- 

 mène observé. Comment comprendre, en effet, en se reportant au mélange 

 d'acide cyanhydrique au |, que ce mélange se sépare sous l'action du sul- 

 fate de manganèse (i) qui n'est que modérément soluble dans l'eau, et qui 

 n'élève que très-peu le point d'ébullition de ce liquide, tandis qu'il résiste au 

 contraire à l'action du chlorure de strontium, dontl'affinilé pour l'eau est si 

 considérable? Et si cette différence pouvait dépendre de l'affinité relative des 

 deux sels pour l'acide cyanhydrique, comment concevoir qu'elle ne se ré- 

 vèle pas dans l'action qu'ils exercent sur la force élastique de la vapeur du 

 mélange? Car nous avons reconnu que le sulfate de manganèse, qui partage 

 le liquide en deux couches, donne une tension de vapeur moins considé- 

 rable que le chlorure de strontium qui ne donne lieu à aucune séparation 

 d'acide. 



» Pour nous rendre compte de cette anomalie, nous avons cru devoir 

 étudier, dans des cas bien comparables, le volume et la composition des 

 couches surnageantes obtenues par différents sels. Les expériences ont porté 

 toutes sur un mélange à volumes égaux d'acide cyanhydrique et d'eau. La 

 quantité pour chaque expérience a été de 6 centimètres cubes, correspon- 

 dant à 2^'',094 d'acide réel, HCy. Nous avons introduit ce mélange dans 

 un petit tube gradué en dixièmes de centimètre cube, et, après y avoir 

 mêlé la substance dont nous voulions étudier l'action, nous avons bouché 

 le tube, agité à plusieurs reprises, et abandonné le liquide au repos pendant 

 vingt-quatre heures. Au bout de ce temps, la couche supérieure étant net- 



(i) D'après nos expériences, loo parties d'eau à 4- i5 degrés dissolvent -8 parties de sul- 

 fate de manganèse sec, MnOSO^ En présence d'un excès de sel, la solution saturée bout à 

 ■+■ io3 degrés sous la pression ordinaire : le retard apporté dans le ]ioint d'ébullition de l'eau 

 n'est donc que de 3 degrés. 



