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diatement cette action, ce sont deux couches infiniment minces et d'égale 

 épaisseur. 



» Maintenant, rien de plus facile que de connaître les véritables poids 

 de matière entre lesquels l'affinité s'exerce; car ces deux couches d'égale 

 épaisseur ont des poids proportionnels à leurs densités. Si donc nous 

 appelons M le poids du métal (ou autre corps) dont la densité est D, M' le 

 poids de l'acide (ou autre corps) dont la densité est D', nous aurons la pro- 

 portion 



M : M' : : D : D'. 



» Appliquons cette formule, et nous al Ions faire paraître avec la plus grande 

 évidence la cause des phénomènes principaux (ou regardés comme tels) de 

 nos expériences, et aussi la cause des autres phénomènes regardés comme 

 des accidents. Considérons l'action du zinc sur l'acide sulfurique; prenons 



M = l'équivalent Zn = 32,5. . . D = 7,2 

 M' sera l'inconnue D' = i,85 



Nous aurons la proportion 



7,2: 1,85:: 32,5: M' = 8,35. 



Ce nombre est une fraction de l'équivalent 49 de l'acide snlfurique. On a 



c'est-à-dire que, quelles que soient les quantités de zinc et d'acide mises en 

 présence, l'action directe, réelle, du métal sur l'acide a lieu entre i équi- 

 valent de métal et^-jj- équivalent d'acide, ou, ce qui revient au même, entre 



59 Zn + ioSO%HO. 



Comment l'affinité va-t-elle s'exercer entre ces deux masses? 



» Si le zinc avait de l'action sur le soufre plus que sur l'oxygène , on 

 aurait 



59Zn+ ioSO%HO= ioZnS+ 3oZnO+ igZn + 10 HO, 



mais il est bien certain que l'action du zinc sur l'oxygène est beaucoup plus 

 grande que celle du métal sur le soufre. Si cette dernière est capable de se 

 produire, on aura 



59Zn-f- ioSO',HO = 4oZnO+ loZnS-f-QZn + loH. 



