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» Celte substance ne montre aucune réaction alcaline en solution 

 aqueuse et alcoolique. Mise en contact avec les acides concentrés, elle se 

 convertit en sels correspondants, remarquables par leur instabilité. Par 

 l'addition de l'eau, la l)ase se sépare en gouttes huileuses se solidifiant 

 rapidement sous forme cristalline. Le chlorure soinnis à quelques lavages 

 perd jusqu'aux dernières traces de son acide chlorhyilrique. 



» L'analyse de la base coiîduit à la formide suivante : 



« La composition du chlorure, qui cristallise dans l'alcool sous forme 

 d'aiguilles concentriques prenant rapidement au contact de l'air une teinte 

 bleuâtre, est : 



C' = H"N,HC1. 



» Je ne crois pas me tromper en regardant ce composé comme la diplié- 

 nylaraine : 



H 



» Il faut avouer cependant que l'exactitude de cette manière de voir n'a 

 pas encore été rigoureusement démontrée. L'éthylation de la base présente 

 des difficultés que je n'ai pas encore réussi à vaincre. Je regrette cette 

 lacune, d'autant plus que l'expérience acquise dans l'étude de la xéuvla- 

 mine, isomère de la diphénylamine : 



C<2H''N= H N=:C°HMN, 

 H ) H 



et que j'ai confondue pendant plusieurs semaines avec la base phénylique 

 secondaire, démontre la nécessité d'une grande réserve dans les conclusions 

 de ce genre. 



» La diphénylamine possède luie réaction particulière, qui, tout en 

 faisant ressortir ses relations avec l'aniline, cette source si féconde en 

 matières colorantes , permet en même temps de reconnaître facilement la 

 présence de la nouvelle base. En contact avec l'acide nitriqtie concentré, la 

 diphénylamine, ainsi que ses sels, prend immédiatement une magnifique 

 coloration bleue. Cette réaction réussit le mieux lorsqu'on verse de l'acide 

 chlorhydrique concentré sur un cristal de la base, et qu'on ajoute ensuite 



