( 63] 

 » I. o^'', 365 de matière ont donné par la combustion avec l'oxvde de 

 cuivre o^"', 607 d'eau et i^', i35 d'acide carbonique. 



» II. 0^^393 d'un second échantillon ont donné o^', 544 d'eau et i^'', 219 

 d'acide carbonique. 



»Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nombres suivants : 



I. ' II. 



Carbone ^4 '79 84,58 



Hydrogène '5,42 i5,36 



et s'accordent avec la formule C"''H-^ En effet, ou a 

 C'« i44 84,70 



H'« 26 i5,3o 



170 100,00 



» Celle-ci se trouve pleinement confirmée par la détermination de la 

 densité de vapeur de ce carbure. En effet, l'expérience nous a fourni les 

 nombres suivants : 



Température de l'air 16" 



Température de la vapeur 235° 



Excès (le poids du ballon i^'',07i 



Capacité du ballon 36i" 



Baromètre o™ , 762 



Air restant 0,000 



D'où l'on déduit pour le poids du litre 7>772 



Et par suite pour la densité cherchée 5,972 



Le calcul donne 5,987 



» En conséquence nous désignerons ce produit sous le nom d'hydrure de 

 lauryle. 



» Le second produit bout entre 216 et 218 degrés. C'est un liquide inco- 

 lore et très-limpide dont l'odeur est un peu plus térébenthinée que celle du 

 carbure précédent. Sa densité est de 0,792 à la température de 20 degrés. 

 Le brome, l'acide azotique fumant, l'acide sulfurique au maximum de con- 

 centration, ainsi que le mélange de ces deux acides, se comportent à son 

 égard comme avec le composé précédent. 



» L'analyse de cette substance nous a donné les nombres suivants : 



>> o'', 44^ de matière ont donné par la combustion avec l'oxyde de cuivre 

 0^^612 d'eau et iS'^,371 d'acide carbonique. 



» D'où l'on déduit pour la composition en centièmes : 



Carbone 85, o4 



Hydrogène,... i5,37 



9'- 



